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    【题目】微量元素在生物体内含量很少，但必不可少，下列全属于微量元素的是

    A. Fe Mn Zn Mg B. Zn Cu Mn Ca C. H O Na Mg D. Zn Cu B

    【答案】D

    【解析】

    Mg属于大量元素，A错误；Ca属于大量元素，B错误；H、O、Mg属于大量元素，C错误；Zn、Cu、B均属于微量元素，D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见的无毒物质。下列说法错误的是（ ）

    A. 溶液中OH-向电极a移动

    B. 电极b上发生还原反应

    C. 负极的电极反应为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

    D. 理论反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO2的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题。

    （1）CO2的电子式是_____，所含化学键类型为_____共价键(填“非极性”或“极性”)。

    （2）中科院的科研人员在Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面将CO2转化为烷烃，其过程如图。

    ①Na-Fe3O4和HMCM-22在反应中的作用为______

    ②(X)的系统命名的名称为_____

    ③关于X与Y的说法正确的是___(填序号)。

    a.最简式相同 b.都有4种一氯代物

    c.都易使酸性KMnO4溶液褪色 d.X与Y互称同系物

    （3）同温同压下，蒸气密度是氢气15倍的烷烃(M)，写出其与氯气反应生成一氯代烃的方程式_________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在T℃下，分别在三个容积为10L的恒容绝热密闭容器中，发生反应：2CO(g)+SO2(g)S(g)+2CO2(g) ΔH>0，测得相关数据如下表所示。

    容器

    起始时物质的量/mol

    平衡时CO2(g)的物质的量/mol

    CO(g)

    SO2(g)

    S(g)

    CO2(g)

    甲

    1

    0.5

    0.5

    0

    a

    乙

    1

    0.5

    0

    0

    0.8

    丙

    2

    1

    0

    0

    b

    下列说法正确的是

    A. 其他条件不变，容器乙达到平衡后，再充入体系中四种气体各1mol，平衡逆向移动

    B. b＝1.6

    C. 平衡常数：K甲>K乙

    D. 其他条件不变，向容器甲再充入1mol CO，平衡常数（K）不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是

    ①②③④

    A. ①和②B. ②和③C. ③和④D. ①和③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物并保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJmol﹣1 ）

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3molH2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的浓度（molL﹣1）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出a kJ

    吸收b kJ

    吸收c kJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    下列说法正确的是（　　）

    A. 2 c1＞c3 B. a1+a3＜1 C. 2 p2＜p1 D. a=b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是( )

    A. A→F,△H =一△H6

    B. △H1 +△H2 + △H3 + △H4 + △H5 + △H6=0

    C. C→F, △H= △H1+ △H2 + △H6

    D. 若A→C为放热过程，则△H3 + △H4 + △H5 + △H6 >0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)＋B(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别用下表和下图表示：

    容器

    甲

    乙

    丙

    容积

    1L

    1L

    2L

    温度

    T1

    T2

    T2

    反应物

    起始量

    1molA

    2molB

    1molA

    2molB

    4molA

    8molB

    下列说法正确的是 （ ）

    A. 由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应

    B. T1时该反应的平衡常数K=7.2

    C. 前10min甲、乙、丙三个容器中A的平均反应速率：v(A)乙＜v(A)甲＜v(A)丙

    D. 平衡时A的质量m：m乙＜m甲＜m丙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铁具有独有的脱色能力，适用于染料、染料中间体、印染、造纸行业的污水处理。某课题小组设计如下方案制备氯化亚铁并探究氯化亚铁(Fe2＋)的还原性。

    方案Ⅰ：甲同学设计如下装置制备氯化亚铁。

    已知：实验室常用氯化钠固体与浓硫酸共热制备氯化氢；氯化亚铁能与水蒸气剧烈反应。

    （1）写出A中反应的化学方程式： _______________。B中盛装的试剂为____________________，D装置中四氯化碳的作用是_____________。

    （2）实验过程中，观察到D中现象是___________________________________________。

    用物理方法检验氯化亚铁产品中是否混有铁粉：______________。

    （3）上述方案有明显不足，请你提出改进上述方案的建议：______________________。方案Ⅱ：乙同学选择下列装置用氯化铁制备少量氯化亚铁(装置可以重复使用，氯化铁遇水剧烈水解)。查阅资料知，在加热条件下，氢气还原氯化铁生成氯化亚铁和氯化氢。

    （4）气流从左至右，装置接口连接顺序是a______________________________________。

    （5）设计简单实验证明氢气和氯化铁已发生反应：__________________________________。

    （6）为了探究上述实验制备的氯化亚铁(Fe2＋)具有还原性，设计如下方案：

    a．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，观察现象

    b．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加酸化的双氧水和KSCN溶液，观察现象

    c．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，滴加铁氰化钾溶液，观察现象

    d．取少量氯化亚铁样品溶于蒸馏水，先加KSCN溶液，后加氯水，观察现象

    上述方案合理的是________(填代号)。

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