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    【题目】12.8 g铜和浓HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72 L，将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收。

    （1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。

    （2）O2在标准状况下的体积。

    【答案】（1）NO2 0.25 mol，NO 0.05mol；（2）2.24 L。

    【解析】

    试题分析：（1）设气体中NO2、NO的物质的量分别为x、y，根据题意气体体积：，根据得失电子数目守恒 ，两式联立解得解之得x＝0.25 mo，y＝0.05 mol，则：NO2 0.25 mol，NO 0.05mol；（2）根据氧气最终得到电子来自于铜，则有：÷4×22.4 L/mol＝2.24 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

    （1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)

    ① 则这段时间为_______s。

    ② 该反应达到平衡状态的标志是_______。

    A．容器内硫元素物质的量分数不变 B．混合物的平均相对分子质量不变

    C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2 D．各组分的体积分数不变

    （2）利用烧渣制绿矾的过程如下：

    操作I的名称____________，溶液A的溶质___________，固体B是__________。

    （3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

    ① 图中b极要连接电源的___________极(填“正”或“负” )

    ②SO32-放电的电极反应式为__________。

    ③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷___________m3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（12分）化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，可通过以下方法合成：

    （1）D中的含氧官能团名称为____________（写两种）。

    （2）F→G的反应类型为___________。

    （3）写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_________。

    ①能发生银镜反应；②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ③分子中只有4种不同化学环境的氢。

    （4）E经还原得到F，E的分子是为C14H17O3N，写出E的结构简式：___________。

    （5）已知：①苯胺（）易被氧化

    ②

    请以甲苯和（CH3CO）2O为原料制备，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃X完全燃烧时，生成的n(H2O)=n(CO2)，X不能使溴水褪色。X的分子式可能是

    A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。已知：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑

    （一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

    （1）制备操作中，加入少量的水，其目的是 （填字母）。

    a．减少副产物烯和醚的生成

    b．减少Br2的生成

    c．减少HBr的挥发

    d．水是反应的催化剂

    （2）检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是 、 （填字母）。

    a．苯 b．水 c．NaOH 溶液 d．硝酸银溶液

    （3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是 （填字母）。

    a．KI溶液洗涤

    b．氢氧化钠溶液洗涤

    c．用四氯化碳萃取

    d．用亚硫酸钠溶液洗涤

    （二）溴乙烷性质的探究：某同学用下图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。在试管中加入10 mL 6molL-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（15分）毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：

    （1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

    （3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰

    （5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol/L的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的KW=_______。在此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，且a+b=12，则Va：Vb=___________。

    （2）25℃时，0.1mol/L的HaA溶液中c(H+)/c(OH-)=1010，请回答下列问题：

    ①HaA是___________（填“强电解质”或“弱电解质”）。

    ②在加水稀释HaA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是__________（填字母）

    A．c(HaA) B．c(H+)/c(HaA) C．c(H+)与c(OH-)的乘积 D．c(OH-)

    ③NanA溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是

    A. 原子序数X＞Y

    B. 离子半径X＞Y

    C. X和Y一定在同一周期

    D. X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(化学式为:Na2S2O5)：白色粉末，水溶液显酸性，受潮易分解，遇强酸则放出一种刺激性气味的气体。它是一种化工原料，常用作抗氧化剂。

    工业上，常用湿法制作焦亚硫酸钠，湿法制作有三步，其中：

    第一步：在饱和碳酸钠溶液中通入足量的SO2，调至PH=4.1，得亚硫酸氢钠；

    第二步：……

    第三步：……

    根据上述内容，回答问题：

    （1）焦亚硫酸钠中S的化合价为

    （2）第一步化学方程式为：

    （3）焦亚硫酸钠含量测定：取焦亚硫酸钠样品约0.15g ，于密封瓶中，加入0.05mol/L碘(I2)滴定液50ml，塞紧，振摇溶解后，加盐酸1ml，用0.1mol/L硫代硫酸钠（Na2S2O3）滴定液滴定，至近终点时，加淀粉指示液2ml，继续滴定至蓝色消失，用去硫代硫酸钠溶液VmL。并将滴定结果进行空白对比。

    已知：每1ml碘滴定液（0.05mol/L）相当于4.750mg的Na2S2O5。

    该反应有两个离子方程式，分别为：

    a： 3H2O + S2O52- + 2I2 = 2SO42- + 4I- + 6H+

    b: 5H2O + S2O32- + 4I2 = 2SO42- + 8I- + 10H+

    ①a反应中每消耗1mol还原剂转移 mol电子；

    ②滴定至终点时的判定方法是： ；

    ③焦亚硫酸钠的质量分数为（列式表示，不计算结果）： （可能用到的相对分子质量：Na2S2O5=190）

    ④由于碘单质在水中溶解度低，因此碘滴定液通常用I2与KI混溶得到碘（KI3）滴定液。取12.7g碘单质和26.6g碘化钾加水50mL溶解后，加盐酸3滴，定容至1000mL。该碘(KI3）滴定液物质的量浓度为 ；该碘(KI3）滴定液与焦亚硫酸钠反应时具有 性（填“氧化”或“还原”）。[可能用到的相对原子质量：I=127、K=39]

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