练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】形成酸雨的原理之一可表示如下：

    请回答下列问题：

    （1）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了___的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、___和一些有机酸等。

    （2）图中三个反应不属于氧化还原反应的是___(填标号)；写出反应②的化学方程式___。

    （3）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定，随时间的推移雨水样品的pH值会变小，主要原因是为___(用化学方程式表示)。

    （4）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是____。（选填字母编号）

    ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源

    A.①②③ B.②③④⑤ C.①③⑤ D.①③④⑤

    （5）从保护环境的角度出发，一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为_____。

    （6）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式___，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是___。

    【答案】CO2 HNO3 ③ 2SO2+O22SO3 2H2SO3 +O2→2H2SO4 C CaSO4 2NO+2CON2+2CO2 SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾

    【解析】

    （1）二氧化碳能和水反应生成碳酸；二氧化硫、氮氧化物是形成酸雨的重要物质；

    （2）依据反应过程中元素化合价变化分析判断，有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，反应②的化学方程式为：2SO2+O22SO3 ；

    （3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，由弱酸生成强酸，酸性增强；

    （4）少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成；

    （5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2 生成CaSO3，后氧化生成CaSO4；

    （6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。

    （1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳能和雨水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常的雨水一般小于7大于5.6；如果空气中含有污染物二氧化硫、氮氧化物时，在空气中最终转化成硫酸、硝酸等，使酸雨的pH小于5.6，故答案为：二氧化碳；硝酸；

    （2）酸雨形成是含硫物质的燃烧生成的二氧化硫形成的，依据流程分析可知含硫燃料在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，三氧化硫溶于水生成硫酸，则①②反应过程中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，反应③是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应过程中无元素化合价变化，反应②的化学方程式为：2SO2+O22SO3；

    （3）酸雨形成的主要原因是大量燃烧化石燃料，产生二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，随时间的推移亚硫酸被氧化成硫酸，发生的反应为：2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；

    （4）①少用煤做燃料③燃料脱硫⑤开发新能源，都可减少含硫物质的排放，可减少二氧化硫的形成，②把工厂的烟囱造高，④在已酸化的土壤中加石灰不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，即不能减缓酸雨污染；

    故选C；

    （5）生石灰能吸收含硫煤在燃烧时生成的SO2，后氧化生成CaSO4，发生反应为CaO+SO2═CaSO3，2CaSO3+O2═2CaSO4，所以大部分SO2最终将转化为CaSO4；

    （6）在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2，即CO和NO反应生成N2和CO2，由此写出方程式： 2NO+2CON2+2CO2；SO2经催化剂转化为SO3，溶于水产生硫酸，形成了酸雾，提高了空气的酸度。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示(已知pKa＝－lgKa)，下列说法正确的是

    A. H3AsO4溶液pKa2为4.5

    B. NaH2AsO4溶液显碱性

    C. 常温下，m点对应溶液中由水电离出的OH—浓度为10—11.5 mol/L

    D. n点对应溶液中，离子浓度关系：c(HAsO42—)＝c(H2AsO4—)>c( OH—) ＝c(H+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是

    A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

    B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

    C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O

    D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是温度和压强对X + Y 2Z 反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是( )

    A. 上述可逆反应的正反应为吸热反应

    B. X、Y、Z均为气态

    C. X和Y是气态，Z为固态

    D. 上述反应的逆反应的△H＞0

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如图装置进行有关实验。请回答：

    （1）装置A中发生的化学反应的化学方程式： _________________________________。

    （2）装置B 的作用是__________________，B中广口瓶内应盛放的液体是_________(填序号)

    ①水 ②澄清石灰水

    ③Na2CO3溶液 ④饱和的NaHSO3 溶液

    （3）装置C和D 中产生的现象相同，但原因却不同。C中反应的方程式：_______________________________________，而D 中则是由于SO2 具有_______性，D中反应的方程式：________________________。

    （4）实验中，0.1molCu与含0.2mol硫酸的溶液反应后，铜和硫酸都有剩余。 可以证明有余酸的实验方案是___________

    A．可再加入锌粒 B．可再加入氯化钡溶液

    C．再加入银粉 D．再滴入碳酸氢钠溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)

    A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子

    B. 1mol NH4Cl中含有的H－Cl键的数目为NA

    C. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

    D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤是重要的化工原料，用煤作燃料不仅浪费，而且因烟煤中含有硫的化合物（FeS2）燃烧时生成SO2气体造成环境污染。假设一个具有3万户人口的小型城市，平均每户燃煤5kg，这种煤含FeS25%，在燃烧时如有90%的S转化为SO2，并被排入大气中，试计算：

    （1）该城市仅居民作燃料用煤一年（365天）向大气中排放SO2的总质量达多少吨？______

    （2）假如这些SO2全部能回收，可生产98%的H2SO4多少吨？____________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制100 mL 1.0 mol·L－1的稀硫酸不需要用到的仪器(　　)

    A.托盘天平B.烧杯C.量筒D.100 mL容量瓶

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高温、催化剂条件下，某反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是

    A. 该反应的焓变为负值

    B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动

    C. 2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g) 的平衡常数K1=K2

    D. 若恒容、恒温下充入CO，则K值变大

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案