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7.类推法是化学学习和研究中常用的重要思维方法,但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与 否.根据你所掌握的知识,判断下列类推结论中正确的是(  )
 化学事实类推结论
A 卤素单质的沸点:F2<Cl2<Br2<Iz2 氢化物沸点:FH<HCI<HBr<HI
B 用电解熔融MgCI2可制得金属 用电解熔融NaCI也可以制取金属钠
C 将CO:通入Ba(NO32溶液中无沉淀生成 将SO2通入Ba(NO32溶液中也无沉淀生成
D AI与S加热时直接化合生成AI2S3Fe与S加热时也能直接化合生Fe2S3
A.AB.BC.CD.D

分析 A.HF分子间存在氢键,导致其沸点在卤化氢中最高;
B.Na和镁都为活泼金属,通过电解法可以获得金属单质;
C.二氧化硫溶于水溶液呈酸性,硝酸根离子在酸性条件下能够将二氧化硫氧化成硫酸,硫酸与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀;
D.铁与S单质加热反应生成是硫化亚铁.

解答 解:A.由于HF分子间存在情况,导致HF的沸点较大,正确的沸点高低为:HCl<HBr<HI<HF,故A错误;
B.金属Na、Mg的活泼性较强,工业上用电解熔融MgCl2可制得金属镁,用电解熔融NaCl也可以制取金属钠,故B正确;
C.将CO通入Ba(NO32溶液中,二者不发生反应,则无沉淀生成,但是将SO2通入Ba(NO32溶液中会生成硫酸钡沉淀,故C错误;
D.Al与S加热时直接化合生成Al2S3,由于硫单质的氧化性较弱,Fe与S加热时也能直接化合生成的是FeS,而不是Fe2S3,故D错误;
故选B.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度中等,涉及氢键、金属冶炼及元素化合物性质应用等知识,C为易错点,注意二氧化硫与硝酸钡能够生成硫酸钡沉淀,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列各离子组可在同一溶液中大量共存,且形成无色溶液的是(  )
A.Fe2+、H+、NO3-、Cl-B.H+、Na+、Cl-、CO32-
C.Na+、Mg2+、OH-、SO42-D.K+、Na+、OH-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

17.有下列物质,请按要求用序号填空:
①氢氧化钠固体②钢丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4•5H2O固体.
(1)上述状态下可导电的是②④⑥⑨.
(2)属于电解质的是①③⑦⑨⑩.
(3)属于非电解质的是⑤⑧.
(4)上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量,下列表示该反应的热化学方程式正确的是(  )
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-142.9 kJ•mol-1
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=+571.6 kJ•mol-1
C.2H2+O2═2H2O△H=-571.6 kJ•mol-1
D.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末,常用作颜料.某化学实验小组通过实验探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物.探究过程如下:
Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,Cu2O在空气中加热生成Cu O
假设1:红色粉末是Cu2O
假设2:红色粉末是 Fe2O3
假设3:红色粉末是 Fe2O3、Cu2O的混合物取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加 KSCN试剂
(1)若假设2成立,则实验现象是固体全溶,溶液变为血红色.
(2)若滴加KSCN 试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末中一定不含Fe2O3.你认为这种说法合理吗?不合理;简述你的理由当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时,加入稀H2SO4后产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可能不变红色(不需要写方程式)
(3)若固体粉末完全溶解无固体存在,滴加 KSCN试剂后溶液不变红色,则证明原固体粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物,写出发生反应的离子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O、2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+
经实验分析,确定红色粉末是Fe2O3 和 Cu2O 的混合物
(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数.取 mg 固体粉末在空气中充分加热,待质量不再变化时,称其质量为n g(n>m),则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9(n-m)g}{mg}$×100%.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

12.化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成.
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤.
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤.往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸.观察到的现象是通入CO2气体有白色沉淀生成,加入盐酸有气体产生,沉淀溶解.
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数.
依据实验过程回答下列问题:
(2)实验过程中需持续缓缓通入空气.其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收.
(3)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是cd(填标号).
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(4)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g.则样品中碳酸钙的质量分数为25%.
(5)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数.实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中.
(6)将等体积的AlCl3与NaOH溶液混合,充分反应后,测得混合溶液中含有铝元素质量与是沉淀中含有铝元素质量的2倍,则c(AlCl3)与c(NaOH)的比值是3:11或者1:1.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.“2015•8•12”天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露.氰化物多数易溶于水,有剧毒,易造成水污染.已知部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸HCOOHHCNH2CO3
电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=5.0×10-10Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
(1)根据价键规则,写出H2CO3的结构式
(2)下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是abcd(填序号)
a.气态氢化物的稳定性强弱           b.最高价氧化物对应水化物酸性强弱
c.Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO           d.比较在周期表中的位置
(3)0.01mol/L的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示呈碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-.  请判断该溶液中:c(CN-)  c(OH-)(填“>”、“<”或“=”)
(4)含CN-的污水危害很大,处理该污水时,可在催化剂TiO2作用下用NaClO将CN-氧化成CNO-.CNO-在酸性条件下继续被NaClO氧化生成N2与CO2.某环保部门用下图装置进行实验,以证明该处理方法的有效性并测定CN-被处理的百分率.

将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液(其中CN-浓度为0.05mol/L)200ml倒入甲中,塞上橡皮塞,一段时间后,打开活塞,使溶液全部放入乙中,关闭活塞.
①甲中反应的离子方程式为CN-+ClO-=CNO-+Cl-,乙中反应的离子方程式为2CNO-+3ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+H2O+3Cl-
②上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果.若丙中的试剂是饱和食盐水,且丙、丁都是除杂装置,则乙中产生的气体除CO2、N2外,还可能含有的杂质气体是HCl、Cl2,戊中盛有足量的石灰水,若实验后戊中生成0.9g沉淀,则CN-被处理的百分率为90%.
(5)装置中碱石灰的作用是防止空气中的CO2进入戊,影响对产物的测定.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关Na2CO3和NaHCO3说法中,正确的是(  )
A.两者都能溶于水并且都能和水反应,前者的溶解度大于后者
B.两者都能用于治疗胃酸过多疾病,前者的效果好于后者
C.足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的稀盐酸反应,前者产生CO2
D.等体积等浓度的AlCl3溶液分别和足量的Na2CO3和NaHCO3反应,前者产生CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3,现已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4,K2Cr2O7被还原为Crn+,则n的值为(  )
A.+2B.+3C.+4D.+5

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