练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列反应中，氯元素被氧化的是（　　）
    A、2KClO3
     MnO2 
    .
     
    2KCl+3O2↑
    B、2P+5Cl2
     点燃 
    .
     
    2PCl5
    C、MnO2+4HCl（浓）
      △  
    .
     
    MnCl2十2H2O+Cl2↑
    D、H2+Cl2
     光 
    .
     
    2HCl
    考点：氧化还原反应
    专题：
    分析：Cl元素被氧化，则反应时Cl元素的化合价应升高，以此解答．
    解答： 解：A．反应中Cl元素化合价由+5价降低到-1价，被还原，故A错误；
    B．反应中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，故B错误
    C．Cl元素化合价由-1价升高到0价，被氧化，故C正确；
    D．反应中Cl元素化合价由0价降低到-1价，被还原，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力的考查，从元素化合价的角度解答该题，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA代表阿伏伽德罗常数的值，已知C3H6和C6H12的混合物的质量为m g，则该混合物（　　）
    A、所含共用电子对数目为3mNA/14
    B、所含原子总数为mNA/14
    C、燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14L
    D、所含碳氢键数目为mNA/7

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，化学家们已合成了一系列有机物：
    ；　；　　；
        联苯              联三苯              联四苯                   联m苯
    根据这一系列有机物的规律，试回答：
    （1）写出联m苯的化学式
     
    （用m表示）；
    （2）该系列有机物中，其中含碳量最高的化合物碳含量百分率约为
     
    （保留三位有效数字）
    （3）若联苯中C-C能自由旋转，那么联苯的二氯取代物有
     
    种．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增加气态反应物的物质的量，未必增大其反应速率
    B、增加硝酸的浓度可以加快锌与硝酸反应制氢气的速率
    C、增加CaCO3的量可以加速CaCO3的分解反应速率
    D、增加水的量或提高温度都可以加快镁和水的反应速率

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，正确的是（　　）
    A、含金属元素的离子不一定都是阳离子
    B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
    C、某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
    D、金属阳离子被还原一定得到金属单质

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下列某些短周期元素的性质回答问题：
    元素代号KLMQRTVX
    原子半
    径/nm    		0.1830.1020.1520.0990.077
    主要化
    合价    		+6
    -2    		+1+7
    -1
    其他焰色反应呈黄色阳离子核外无电子最高价氧化物的水化物具有两性最外层电子数是次外层的3倍同周期中非金属性最强最高正价和最低负价之和为0
    （1）K、V、R三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
     
    （用离子符号表示）．
    （2）K、L、R、Q、V五种元素可形成化学式为K2R2、L2R2、K2R、L2Q、QV2、Q2V2、V2R等化合物：
    ①K2R2的电子式为
     
    ；
    ②Q2V2的结构式为
     
    ；
    ③用电子式表示K2R的形成过程
     
    ．
    （3）KRL与XR2反应中断裂的化学键类型有
     
    （填选项）．
    A．氢键         B．离子键         C．极性键         D．非极性键
    （4）将QR2与V2通入水中，发生反应的离子方程式为：
     
    ；X与Q的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为：
     
    ．
    （5）向由M、V两种元素组成的化合物溶液400mL 1mol/L中加入500mL一定物质的量浓度的KOH溶液，得到白色沉淀15.6g，则KOH溶液的物质的量浓度为
     
    mol/L或
     
    mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是实验室制乙酸乙酯的装置．
    （1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合溶液的操作方法
     
    ．
    （2）从平衡移动原理角度解释浓硫酸在实验中的作用：
     
    ．
    （3）饱和Na2CO3溶液的作用是
     
    ．
    （4）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”或“小”），有
     
    气味．
    （5）实验中用3.6mL乙醇（过量）和2.4mL乙酸，若制得乙酸乙酯2.2g，则乙酸乙酯的产率为
     
    （乙酸的密度近似为1.0g/cm3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、除去乙醇中的乙酸
    B、形成原电池
    C、制取乙酸乙酯
    D、石油的分馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2、CO、NO都是常见的大气污染物
    （1）工业常用常用SO2除去CO，生成物为S和CO2
    已知：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=akJ?mol-1
    CO（g）+
    1
    2
    O2（g）=CO2（g）△H=2akJ?mol-1
    则反应SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1
    （2）在其他条件相同的密闭容器中发生反应：2S2（g）+O2（g）?2SO3（g）分别测得SO2的平衡转化率在不同压强和温度下的变化曲线如图1所示．则

    ①A、B两点对于的反应速率vA
     
    vB（填“＞”“＜”或“=”）
    ②B、C两点对于的化学平衡常数：KB
     
    KC（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）25℃时，用100mL0.1mol?L-1的NaOH溶液吸收SO2．当溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+2（SO32-）溶液呈
     
    性（填“酸”、“碱”、或“中”）溶液中c（HSO3-）=
     
    mol?L-1
    （4）已知：电解NO2制备NH4NO3，其工作原理如图2所示
    ①阳极电极反应式为
     

    ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，则A的化学式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案