Question

【题目】我国研制出非贵金属镍钼基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。总反应为CO(NH2)2+H2O=3H2↑+N2↑+CO2↑。下列说法中错误的是

A. a为阳极，CO(NH2)2发生氧化反应

B. b电极反应为：2H2O+2e－=H2↑+2OH－

C. 每转移6mol电子，a电极产生1molN2

D. 电解一段时间，a极区溶液pH升高

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应；

B、阴极产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e－═2OH－+H2↑；

C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，根据电极反应计算；

D、a极发生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液pH降低。

A、电解池工作时，CO(NH2)2失去电子，a为阳极发生氧化反应，故A正确；

B、阴极水得电子产生H2，则阴极反应式为：2H2O+2e－═2OH－+H2↑，故B正确；

C、阳极的电极反应式为：CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，若电路中通过6mol电子，阳极产生N2的物质的量为n（N2）=6mol×1/6=1mol，故C正确；

D、a极发生CO（NH2）2-6e－+H2O═CO2↑+N2↑+6H+，a极区溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH降低，故D错误。

故选D。