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    【题目】下列各组晶体中化学键类型和晶体类型均相同的是（ ）

    A. 二氧化硅和二氧化碳 B. 金刚石和石墨

    C. 氯化钠和过氧化钠 D. 铁和铜

    【答案】D

    【解析】试题分析：一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子晶体，只有共价键可为分子晶体或原子晶体，以此来解答．

    解：A．均只含共价键，但二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故A不选；

    B．均只含共价键，但金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，故B不选；

    C．均含离子键，均为离子晶体，但过氧化钠中还含共价键，故C不选；

    D．均只有金属键，均为金属晶体，故D选；

    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W 是短周期元素，其在周期表的位置如图，请找出错误选项（　　）

    A.原子半径：Y＞Z＞W
    B.酸性：HWO4＞HXO3＞H3YO4
    C.热稳定性：HW＞XH3＞YH3
    D.离子半径：Y3﹣＜Z2﹣＜W﹣

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是________（填元素符号，下同）。

    （2）从①到③的元素中，非金属性最强的是________

    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是_______，碱性最强的化合物的电子式是_________。

    （4）最高价氧化物是两性氧化物的元素是_______；写出它的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_______________________________。

    （5）用结构式表示元素①与③形成的一种可溶于水的化合物_________ 。

    （6）写出元素④的单质与水反应的化学方程式________________________________。

    （7）写出元素①的单质和元素⑥最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个化学反应过程的示意图．

    已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
    （1）请回答图中甲、乙两池的名称．甲电池是装置，乙池是装置．
    （2）请回答下列电极的名称：通入CH3OH的电极名称是 ， B（石墨）电极的名称是 ．
    （3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是 ． A（Fe）电极的电极反应式为 ，
    （4）乙池中反应的化学方程式为 ．
    （5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2mL（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。

    （1）O3与KI溶液反应生成的两种单质是___________和_________（填分子式）。

    （2）O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间（t）如表所示。已知：O3的起始浓度为0.0216 mol/L。

    3.0

    4.0

    5.0

    6.0

    20

    301

    231

    169

    58

    30

    158

    108

    48

    15

    50

    31

    26

    15

    7

    ①pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是___________.。

    ②在30°C、pH=4.0条件下，O3的分解速率为__________ mol/(L·min)。

    ③据表中的递变规律，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为______.（填字母代号）

    a. 40°C、pH=3.0 b. 10°C、pH=4.0 c. 30°C、pH=7.0

    （3）O3 可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。

    ①图中阴极为_________(填“A”或“B”)，其电极反应式为_________________.

    ②若C处通入O 2 ，则A极的电极反应式为_____________________.

    ③若C处不通入O 2 ，D、E处分别收集到xL和有yL气体(标准状况)，则E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为__________.(忽略O 3 的分解)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（　　）
    A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
    B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
    C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
    D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

    请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线_______(填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=_________。

    （2）从反应开始到建立平衡，v(CO)=________；达到平衡时，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为______________。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压 缩为0.5L，则平衡___________移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)。

    （3）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)；ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5～5.0 g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中CH3COOH的质量）．某化学兴趣小组为测定某市售食醋的总酸含量，进行了实验．实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5 g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应．计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准．（假设该市售食醋样品中其他物质不与氢氧化钠发生反应）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，还有少量的Fe2O3、SiO2等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:

    下列说法错误的是

    A. 滤渣A主要成分为SiO2

    B. 滤液乙含有的阴离子主要为[Al(OH)4]-、Cl-、OH-

    C. 滤液丙中溶质的主要成分为Na2CO3

    D. ④的基本反应类型为分解反应

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