Question

用脱脂棉包住0.78g Na₂0₂粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
（1）由实验现象可得出的结论：Na₂O₂与H₂0反应有氧气生成且反应为______反应．
（2）如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式：______、______；若向脱脂棉中吹入的是S0₂气体，脱脂棉______（填“能”或“不能”）燃烧起来．
（3）H₂和C0的混合气体0.02g通人一盛有0.78g Na₂0₂的密闭容器中，再通入过量O₂，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为______g．

Answer 1

解：脱脂棉剧烈燃烧说明具备燃烧的条件，试管内空气较少，若剧烈燃烧应该有大量氧气，只有该反应是放热反应才能使燃料温度达到着火点，根据题意知该反应有氧气生成且放热；
（1）脱脂棉能燃烧，说明Na₂O₂与H₂O的反应属于放热反应．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）吹出的气体中含有大量水蒸气和CO₂，CO₂也能与Na₂O₂反应，该反应也属于放热反应且有O₂生成，写出水和过氧化钠反应和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式为2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；SO₂与Na₂O₂反应无助燃气体O₂产生（SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄），所以不能燃烧；
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；不能；
（3）CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量．
所以固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和；
故答案为：0.02g．
分析：燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性，（2）可燃物与氧气接触，（3）温度达到可燃物的着火点，根据燃料燃烧的条件分析；
（1）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气；
（2）吹出的气体中含有大量水蒸气和CO₂，CO₂也能与Na₂O₂反应，该反应也属于放热反应且有O₂生成，写出水和过氧化钠反应和二氧化碳与过氧化钠反应的化学方程式；
SO₂与Na₂O₂反应无助燃气体O₂产生（SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄），所以不能燃烧；
（3）CO燃烧生成二氧化碳与水，反应方程式为2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固体增加的质量为相当于CO的质量；
氢气燃烧生成水，反应方程式为2H₂+O₂═2H₂O，水与过氧化钠发生反应2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固体增加的质量为相当于H₂的质量．
固体质量的增加量就是原混合气体中CO、H₂的质量和，据此计算．
点评：本题考查了过氧化钠和水反应的实验，难度不大，解答时要从实验现象方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．