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    下列处置、操作或现象的描述中正确的是

    ①漂白粉露置在空气中保存

    ②金属镁着火时，可用CO2灭火

    ③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”

    ④有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑

    A．①② B．①③ C．②④ D．③④

    D

    【解析】

    试题分析：①漂白粉露置在空气容易和空气中的CO2 和水反应，失去漂白效果，应密封保存，错误；②镁与CO2 反应，所以金属镁着火时，不可用CO2灭火，错误；③让一束光通过胶体，会出现一条光亮的“通路”，这是胶体的性质，正确；④氯气比空气重，有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑，正确；选D。

    考点：考查物质的保存与事故处理。

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    a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：由上述现象可推知a、b、c、d依次是

    反应物

    a+b

    c+d

    a+d

    a+c

    b+d

    现象

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    白色沉淀

    无色气体

    A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

    B．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3

    C．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2

    D．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl

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    第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是

    A．单晶硅 B．金刚石 C．金刚砂 D．二氧化碳

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO32-、OH－这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复)，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是

    A．K＋、OH－、CO32- B．Cu2＋、H＋、Cl－

    C．K＋、H＋、Cl－ D．CO32-、OH－、Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是

    A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

    B．加入NaOH固体，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则一定有NH4+

    C．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色，则一定有Fe2＋而没有Fe3＋

    D．滴加硝酸银，生成白色沉淀，再滴加稀盐酸，沉淀不溶解，则含有Cl－

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高一上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是

    A．定容时俯视液面 B．转移溶液前溶液未冷却至室温

    C．容量瓶未干燥 D．未洗涤烧杯和玻璃棒

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）某学生用0.1000 mol·L－1的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：

    A．移取20 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；

    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

    C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；

    D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度0以上2～3 cm；

    E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；

    F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。

    就此实验完成填空：

    （1）正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。

    （2）上述B步骤操作的目的是_______________________________________。

    （3）实验中用左手控制活塞，眼睛注视 ___________________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是________________________________。

    （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

    滴定

    次数

    待测溶液的体积(mL)

    0.100 0 mol·L－1NaOH的体积(mL)

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    溶液体积(mL)

    第一次

    20.00

    0.00

    26.11

    26.11

    第二次

    20.00

    1.56

    30.30

    28.74

    第三次

    20.00

    0.22

    26.31

    26.09

    依据上表数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度为

    （5）用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH等于____________

    （6）下列哪些操作会使测定结果偏高 （填序号）。

    A．锥形瓶中溶液的颜色刚刚由无色变为浅红色即停止滴定

    B．碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即注入标准液

    C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

    E．实验中，用待盛装的溶液润洗锥形瓶

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一固定容积的密闭容器中，可逆反应： H2(g) + I2(g)2HI (g)达到平衡的标志是

    A．H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2

    B．混合气体的颜色不再发生变化

    C．单位时间生成n mol H2，同时消耗成2n mol HI

    D．混合气体的密度保持不变

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年宁夏银川九中高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A．常温常压下，0.3mol三氧化硫中含有氧原子数为0.9NA

    B．aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数为 NA

    C．5.6 g铁与足量氯气或硫蒸气反应转移的电子数为0.3 NA

    D．1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA

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