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    14．下列叙述错误的是（　　）
    A．节假日燃放的五彩缤纷的烟花，和一些金属元素的焰色反应有关
    B．硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂
    C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH大于5.6
    D．二氧化硅是现代光纤的原料

    分析 A．许多金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩；
    B．硅胶疏松多孔常作实验室和袋装食品等的干燥剂；
    C．酸雨的pH小于5.6；
    D．纯净的二氧化硅良好的折光性．

    解答 解：A．金属元素发生焰色反应会出现不同的色彩，节日燃放的烟花即是某些金属元素发生焰色反应所呈现出来的色彩，故A正确；
    B．硅胶疏松多孔，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，故B正确；
    C．正常雨水的pH是5.6，酸雨的pH小于5.6，故C错误；
    D．纯净的二氧化硅良好的折光性，是现代光学及光纤制品的基本原料，故D正确；
    故选C．

    点评 本题主要考查了有关元素化合物的知识，注意物质的性质决定其用途，难度不大．注意并不是所有的金属元素的焰色反应都有颜色．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验操作的规范是实验的基本要求．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    给试管加热    		B．
    点燃酒精灯    		C．
    滴加液体    		D．称量10.05g固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．用惰性电极电解100mL 0.05mol/L的CuSO4的溶液，当电解到阴极刚好有气体析出时，溶液的PH值最接近于（不考虑溶液的体积变化）（　　）
    A．1.0B．1.3C．1.7D．2.0

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH${\;}_{4}^{+}$+6HCHO═3H++6H2O+（CH2）6N4H+[滴定时，1mol（CH2）6N4H+与1mol H+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
    步骤Ⅰ称取样品1.500g．
    步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容、充分摇匀．
    步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
    （1）根据步骤Ⅲ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B．
    A．滴定管内液面的变化     B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    ④滴定达到终点时，酚酞指示剂由无色变成粉红（或浅红）色．
    （2）滴定结果如下表所示：
    滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度
    125.001.0221.03
    225.002.0021.99
    325.000.2020.20
    若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol•L-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．（保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（　　）
    A．无色溶液：K+、Cu2+、NO3-、AlO2-
    B．空气：CH4、CO2、SO2、NO
    C．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br -
    D．各离子物质的量浓度相等的溶液：K+、Mg2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一定质量的金属铜，加入50mL10mol/L的浓硝酸充分反应后，铜完全溶解，共放出标准状况下的气体4.48L．
    （1）若气体只有NO2，计算铜的质量．
    （2）若气体为NO2和NO，且硝酸也恰好完全反应，计算铜的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小．请回答下列问题：
    （1）FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示），FeCl3 净水的原理是Fe3+水解产生的Fe （OH）3胶体离子能吸附水．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3．
    ①若酸性FeCl2 废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，
    c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的PH约为2．
    ②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式：Fe2++ClO3-+=Fe3++Cl-+．
    （3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O Fe（OH）2++H+ K1
    Fe（OH）2++H2OFe（OH）2++H+ K2
    Fe（OH）++H2OFe（OH）3+H+ K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为：xFe3++yH2OFex（OH）y（3x-y）++yH+
    欲使平衡正向移动可采用的方法是ac（填序号）．
    a．加水稀释        b．降温        c．加入NH4HCO3        d．加入NH4Cl
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求书写相关反应的化学方程式：
    （1）硫在氧气中燃烧S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2
    （2）在汽车的排气管上装一个催化转化装置，可以治理汽车尾气中的NO和CO，其原理是2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
    （3）氨的催化氧化4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O
    （4）制取漂白粉2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    （5）工业合成氨N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．已知反应 2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H＜0，下列说法不正确的是（　　）
    A．升高温度，正、逆反应速率均加快
    B．增大压强，化学平衡正向移动
    C．充入O2，可提高SO2的转化率
    D．当气体总质量不变时，反应达平衡状态

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