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    海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的流程图如下：

    （1）在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的碳酸钠溶液 ⑤加过量的氯化钡溶液．正确的操作顺序是
     

    A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
    ①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是
     
    ；
    ②电解NaCl溶液的离子方程式为
     
    ；
    实验室用惰性电极电解1L NaCl溶液，若阴阳两极均得到1.12L气体（标准状况），则该反应过程中共转移了
     
    电子，所得溶液的pH为
     
     （忽略反应前后溶液的体积变化）．
    ③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式
     

    （2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品．从卤水中提取镁的步骤为：
    a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；
    b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；
    c．在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2?6H2O；
    d．将MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；
    e．电解熔融的氯化镁可得到Mg．
    ①步骤d中的“一定条件”指的是
     
    ，目的是
     
    ．
    ②上述提取镁的流程中，为了降低成本，减少污染，可以采取很多措施，请写出其中一点
     
    ．
    ③有同学认为：步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，体现实验的简约性原则．你同意该同学的想法吗？为什么？
     
    ．
    考点：海水资源及其综合利用,电解原理,粗盐提纯
    专题：
    分析：（1）把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除Fe3+用氢氧根离子，除硫酸根离子用钡离子，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉；
    ①工业上通过电解熔融氯化钠获得金属钠和氯气；
    ②电解氯化钠溶液生成氢氧化钠、氯气和氢气；根据n=
    V
    Vm
    计算出氢气物质的量，根据电子守恒计算出转移电子的物质的量；根据反应后溶液中氢氧根离子浓度计算出所带溶液的pH；
    ③由题意可知电解氯化钠溶液生成次氯酸钠和氢气；
    （2）①考虑镁离子的水解，一定条件是防止水解的发生；
    ②按要求降低成本和减少污染，电解产物充分利用可达到目的；
    ③从氧化镁高熔点的角度考虑．
    解答： 解：（1）去粗盐中的可溶性杂质：Mg2+、Ca2+、SO42-时，可以加入过量NaOH（去除镁离子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，加入过量BaCl2（去除硫酸根离子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入过量Na2CO3（去除钙离子的多余的钡离子）：Ca2++CO32-=CaCO3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；然后调节溶液的pH等于7后蒸发即可，所以顺序为②⑤④①③，
    故答案为：C；
    ①工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，反应的方程式为：2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑，故答案为：2NaCl（熔融）
     电解 
    .
     
    2Na+Cl2↑；
    ②电解氯化钠溶液，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，氢离子在阴极得到电子生成氢气，阴极附近氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；
    标况下1.12LH2的物质的量为：
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol时，根据电子守恒可知转移电子的物质的量为：0.05mol×2=0.1mol；根据反应2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑可知生成氢氧根离子物质的量为0.1mol，所带溶液中氢氧根离子浓度为：
    0.1mol
    1L
    =0.1mol/L，该溶液中氢离子浓度为：1×10-13mol/L，该溶液的pH=13，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；0.1mol；13；
    ③根据题意可知，氯气和氢氧化钠溶液反应生成物中只有一种溶质，所以该溶质是偏铝酸钠，则反应的化学方程式是NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑，
    故答案为：NaCl+H2O
     电解 
    .
     
    NaClO+H2↑；
    （2）①MgCl2?6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2?6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加盐酸或在氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，故一定条件为在HCl气流中，目的是抑制Mg2+水解，
    故答案为：氯化氢气流中；抑制Mg2+水解；
    ②电解熔融氯化镁得到的氯气有毒，若排放大气中会污染空气，若把电解得到的氯气和氢气化合得到氯化氢，可制得c步需要的盐酸，利用氯化氢气流来抑制Mg2+水解，即降低了成本，又防止了污染，
    故答案为：e步电解产生的Cl2用于制取HCl气体，利用抑制d步中MgCl2水解，并制得c步中所需用盐酸；
    ③氧化镁熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本，故不同意该同学的想法，故答案为：不同意，因为MgO熔点很高，熔融时会消耗大量的电能而增加生产成本．
    点评：本题考察海水资源的综合应用，题目难度较大，试题知识点较多、综合性较强，充分考查学生的分析、理解能力；在分析反应条件时，要从MgCl2性质入手，回答降低成本，要从循环利用、提高转化率等角度考虑．
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    下列氢氧化物中，碱性最强的是（　　）
    A、Mg（OH）2
    B、NaOH
    C、RbOH
    D、Al（OH）3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    炭在炉中燃烧主要发生下面四个反应：
    ①C+O2
     点燃 
    .
     
    CO2　②2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2③CO2+C
     高温 
    .
     
    2CO ④2C+O2
     点燃 
    .
     
    2CO，如果通风不好可能产生煤气中毒，产生毒气的主要反应是（　　）
    A、①B、③C、③④D、④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
    A、在离子晶体里，只存在离子键
    B、共价化合物里，一定不存在离子键
    C、仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键
    D、由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氯异氰尿酸（结构简式如图）是一种极强的氧化剂和氯化剂，
    （1）三氯异氰尿酸的分子式为
     
    ，三氯异氰尿酸水解后能产生消毒灭菌的含氯化合物，其分子式为
     
    ．
    （2）“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比，常以百分数表示．为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量，现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680 g，加水、足量KI、硫酸，配制成100 mL待测液；准确量取25.00 mL待测液于碘量瓶中，用0.1500 mol?L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时，加入淀粉指示剂，继续滴定至终点（发生反应的方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）；重复测定2次，所得的相关数据如下表：
    滴定序号待测液体积/mL标准液滴定管起点读数/mL标准液滴定管终点读数/mL
    125.000.0624.04
    225.000.0224.02
    325.000.1224.14
    ①下列仪器在滴定过程中无需使用的是
     
    ；
    a、天平 b、酸式滴定管 c、烧杯 d、玻璃棒 e、锥形瓶 f、容量瓶
    ②滴定终点观察到的现象为
     
    ；
    ③计算此样品的“有效氯”含量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用铜棒、锌片和200ml稀硫酸组成原电池，将化学能转化为电能，当铜棒上共产生3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗．请回答下列问题：
    （1）该原电池的正极反应式为：
     

    （2）计算原稀硫酸的物质的量浓度．
    （3）若将铜棒换成铁片，仍按题给方式组合起来，能否组成原电池呢？
     
    （填“能”或“不能”） 若能组成原电池，此原电池的负极反应式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组气体，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（　　）
    A、NH3、H2、O2
    B、O2、SO2、N2
    C、HCl、CO、H2
    D、H2、N2、CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置．有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极．
    （1）a电极的名称
     
    ，a电极的电极方程式为：
     
    ．
    （2）电解过程中观察到的现象
     
    ．
    （3）确定N出口的气体最简单的方法是
     
    ，若收集N出口的气体体积在标准状况为1.12L，则电解过程中转移的电子数目为：
     
    ．
    （4）电解的总反应离子方程式为
     
    ．
    （5）若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U型管底部出现的现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系，它们的性质相似．例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物…等，有关锂的性质叙述正确的是（　　）
    A、Li2SO4难溶于水
    B、Li与水剧烈反应
    C、LiOH是易溶于水，受热不分解的强碱
    D、Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2

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