Question

【题目】海水经过晒盐后得到粗盐和苦卤，粗盐中除含有Ca2+，Mg2+，SO42﹣等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质，食用的精盐是用粗盐提纯得到，流程如图所示：

（1）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42﹣，采取以下措施：

a．粗盐中含有的 Ca2+、Mg2+，精制过程中为除去这两种离子，发生的离子反应方程式分别为：_____，_____。

b．若粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是_____

A．Ba(OH)2

B．Ba(NO3)2

C．BaCl2

D．BaSO4

滴加钡试剂时，需注意（滴加试剂的先后顺序）：_____。

（2）分离出粗盐后的苦卤还可用于溴元素的提取，在实验室中如何验证苦卤液中含有 Br﹣：_____。

（3）在苦卤提溴的过程中，第⑤步骤中可用亚硫酸钠溶液来吸收，则所发生的离子反应方程式为：_____，步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度 相差很大的特点进行分离。若在实验室分离上述混合物的分离仪器的名称是_____，分离时液 溴从分离器的_____（填“上口”或“下口”）排出。

Answer 1

【答案】Ca2++CO32﹣═CaCO3↓ Mg2++2OH﹣═Mg(OH)
2↓ AC 钡试剂加在 Na2CO3试剂之前 取样，向其中滴加新制氯水，振荡，向其中加入CCl4 溶液，振荡后溶液分层，下层溶液呈橙红色，则原试剂中含有Br﹣； SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+ 分液漏斗 下口

【解析】

（1）a．Ca2+、Mg2+等杂质可与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀；

b．SO42﹣可以用含有钡离子的盐来处理，但是不能引入新杂质；SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，过滤后，滤液再加盐酸除去剩余食物碳酸钠和氢氧化钠；

（2）溴离子可被氯气氧化生成单质，溶于四氯化碳呈橙红色，据此分析；

（3）溴具有氧化性，可氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子，据此写出离子方程式；由于液溴和溴水密度相差较大，溶液分层，可采用分液法进行分离。

（1）a．Ca2+、Mg2+等杂质分别与碳酸钠、NaOH反应转化为沉淀，离子反应分别为Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

故答案为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓、Mg2++2OH﹣═Mg(OH)2↓；

b．添加钡试剂除去SO42﹣，注意不能引入新的杂质，选Ba(NO3)2会引入杂质硝酸根离子，所以该钡试剂不能选用，硫酸钡本身为沉淀，该钡试剂不能选用，所以AC符合；SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，则加入试剂应满足钡试剂加在 Na2CO3试剂之前；

故答案为：AC；钡试剂加在 Na2CO3试剂之前；

（2）溴离子可被氯气氧化生成单质，溶于四氯化碳呈橙红色，则可取样，向其中滴加新制氯水，振荡，向其中加入CCl4 溶液，振荡后溶液分层，下层溶液呈橙红色，则原试剂中含有 Br﹣；

故答案为：取样，向其中滴加新制氯水，振荡，向其中加入CCl4 溶液，振荡后溶液分层，下层溶液呈橙红色，则原 试剂中含有 Br﹣；

（3）溴具有氧化性，可氧化亚硫酸根离子，反应的离子方程式为SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+，由于液溴和溴水密度相差较大，溶液分层，可用分液漏斗分离，溴在下层，应从下口分离，

故答案为：SO32﹣+Br2+H2O＝SO42﹣+2Br﹣+2H+；分液漏斗；下口。