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    下列各组物质中可以用升华的方法进行分离的是（　　）
    A、铁和硫B、氯化铵和碘
    C、碘和氯化钠D、镁和碘
    考点：物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：某些固体物质如水杨酸、苯甲酸、樟脑等受热在低于其熔点的温度下，不经过熔化就可直接转化为蒸气，蒸气遇冷后又凝结为固体称为升华，升华法可用于分离易升华的物质与受热稳定的物质．
    解答： 解：A．铁和硫反应生成硫化亚铁，故A错误；
    B．氯化铵受热易分解生成氯化氢和氨气，故B错误；
    C．碘单质易升华，氯化钠受热稳定，故C正确；
    D．碘与镁化合反应成碘化镁，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查物质的分离、提纯和除杂等问题，题目难度不大，根据除杂是不能引入新的杂质、不能影响被提纯的物质的性质和量，并且操作简单可行，除杂时要结合物质的物理性质和化学性质进行分离．
    练习册系列答案
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    A、食盐B、香醋C、麻油D、黄酒

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    下列实验装置图正确的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    在0.5mol Ba（NO3）2中含有NO3-的数目是（　　）个．
    A、3.01×1023
    B、6.02×1023
    C、0.5
    D、1

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    下列说法正确的是（　　）
    A、在吸热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高
    B、应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变
    C、需要加热的化学反应都是吸热反应
    D、盐类的水解反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7　K2=5.6×10-11
    下列有关说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）
    B、1 mol?L-1HCN溶液与1mol?L-1NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显酸性
    C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（NaHCO3）＞pH（CH3COONa）
    D、1 mol?L-1醋酸溶液加水稀释，所有离子浓度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从第一次学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作．请找出下列图示中正确的实验操作（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语书写正确的是（　　）
    A、次氯酸的电离方程式：HClO?H++ClO-
    B、铝溶于烧碱溶液的离子方程式：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
    C、电解精炼铜的阴极反应式：Cu-2e-=Cu2+
    D、已知中和热为57.3 kJ?mol-1，稀硫酸与氢氧化钠稀溶液反应的热化学方程式：H2SO4 （aq）+2NaOH （aq）═Na2SO4 （aq）+2H2O （ l ）△H=-57.3 kJ?mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．

    （1）图1中生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
     

    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图2表达．试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
     
    ，其中水为
     
    剂．
    （3）氯化铵常用作焊接．如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：
     
    CuO+
     
    NH4Cl
    △
     
    Cu+
     
    CuCl2+
     
    N2↑+
     
    H2O．
    ①配平此氧化还原反应方程式．
    ②该反应中，被氧化的元素是
     
    （填元素名称），氧化剂是
     
    （填化学式）．
    ③反应中若产生0.2mol的气体，则有
     
     个电子转移．

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