[题目]图是工业生产上的氯化氢合成塔.请写出各处物质的化学式:(1)B .C .(2)工业上制备HC1的化学方程式是 .(3)实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢.当微热时.发生装置应选用下列装置的 (4)以下各种尾气吸收装置中.适合于吸收HCl气体.而且能防止倒吸的是 .(5)图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据.试根据标签上的有关� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】图是工业生产上的氯化氢合成塔，请写出各处物质的化学式：

（1）B________，C________。

（2）工业上制备HC1的化学方程式是____________。

（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，当微热时，发生装置应选用下列装置的________（填编号）

（4）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收HCl气体，而且能防止倒吸的是________。

（5）图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

（6）该浓盐酸中HC1的物质的量浓度为________mol/L.

（7）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________

A.溶液中HC1的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中Cl-的数目

D.溶液的密度

（8）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.40mol/L的稀盐酸。该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

（9）下列操作中，使溶液的浓度偏低的操作是________

A.摇匀后，液面稍低于刻度线，再加水使之相平

B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上

C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水

D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水

【答案】氯气氯化氢 H2+Cl22HCl E BD 11.9 BD 16.8 ABD

【解析】

(1)-(2)氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，氢气过量，据此分析；

（3）属于固体和液体起反应需要加热制备气体，据此特点选择适用的装置；

（4）根据既能保证吸收完全，又能防止产生倒吸进行分析；

(6)根据c=1000ρω/M计算浓盐酸中HCl的物质的量浓度；

(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化；

(8)根据稀释定律,稀释前后HCl的物质的量不变，据此计算需要浓盐酸的体积；

(9)分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=n/V判断对所配溶液浓度的影响。

（1）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；由于氯气有毒，若通外管就会泄漏，污染空气，需要完全反应，因此A为氢气，B为氯气；C为氯化氢；

故答案是：氯气；氯化氢；

（2）氢气在氯气中燃烧，可以生成氯化氢，反应的方程式为：H2+Cl22HCl；

故答案是：H2+Cl22HCl；

（3）实验室常用NaCl和浓硫酸起反应制取氯化氢，属于固体和液体起反应需要加热制备气体，因此可以选用的装置为E。

故答案是：E。

（4）A项，导管口未插入水中，虽然能够防止倒吸，但不能充分进行尾气的吸收，故A项错误；

B项，长导管插入水中，用于尾气吸收，由于U型弯管的存在，水很难倒吸进之前的装置中，故B项正确；

C项，尾气吸收虽然很完全，但是极易发生倒吸，故C项错误；

D项，干燥管插入水中，用于尾气吸收，球型结构用于防止倒吸，故D项正确；

故答案为BD。

(6)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为1000×1.19×36.5%/36.5=11.9mol/L；

答案是:11.9；

(7)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量及Cl-的数目与溶液体积有关；

答案是:BD；

(8)设需要浓盐酸的体积为V mL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则:VmL×11.9mol/L=500mL×0.40mol/L，计算得出:V=16.8；

答案是:16.8；

（9）A.摇匀后，液面稍低于刻度线，属于正常操作，溶液浓度准确，不受影响；若再加水使之相平，溶液的体积增大，浓度偏低；

B.转移时，有少量溶液洒到实验桌上，导致溶质部分损耗,溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；

C.溶液转移前，容量瓶中已经有少量蒸馏水，最终还需要加水到刻度线，因此不影响溶质和溶液的体积，浓度不变；

D.定容时，不小心加水超过了刻度线，趁还未摇匀，立刻吸出多余的水，溶质的量减小，溶液的浓度偏低；

故答案选ABD。

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温度	平衡浓度/(mol·L-1)
温度	c(NH3)	c(CO2)
T1	0.1
T2		0.1

A. 若T2>T1，则该反应的ΔH<0

B. T1、T2时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)2Δn(T1)

C. NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡

D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加

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【题目】影响化学反应速率的因素很多，某化学小组用实验的方法进行探究。

I．探究活动一：

备选药品：铁片、锌片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4

甲同学研究的实验报告

实验步骤

现象

结论

①分别取等体积的1.5mol/L的硫酸于两支试管中；

②_____________________。

反应速率：

锌>铁

金属的性质越活泼，反应速率越快

(1)甲同学实验报告中的实验步骤②为__________________________________。

(2)甲同学的实验目的是_______________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是__________________。

乙同学为了定量研究浓度对化学反应速率的影响，利用如图所示装置进行实验：

(3)乙同学在实验中需要测定的数据是_________________________。

(4)乙同学不会选用___________mol/L硫酸完成该实验，理由是_________________。

II．探究活动二：

备选药品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。

已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O

实验编号	Na2S2O3用量	H2SO4用量	温度（℃）
①	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	10
②	0.2mol/L5mL	0.2mol/L5mL	25
③	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	25
④	0.1mol/L5mL	0.1mol/L5mL	40

(1)若想探究温度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(2)若想探究浓度对化学反应速率的影响，可选的实验编号有___________。

(3)在该实验过程中，需要观察和记录________________，来比较化学反应速率的快慢。

(4)Na2S2O3在碱性溶液中可被I2氧化为Na2SO4，写出该反应的离子方程式___________________。

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（1）写出下列仪器的名称：a、_____b、 _____

（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是____，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在____处。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。

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A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

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A．第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多

B．通入气体未反应前，左室压强和右室一样大

C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室

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（2）NH3合成常见的化肥尿素【化学式为CO(NH2)2】分为三步，其中第一步为：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH= -159.5kJ/mol，对于这个反应，在2L等容密闭容器中充入2molNH3和1molCO2，平衡时放出127.6kJ的热量，若反应温度不变，在该容器中充入2.8molNH3和1.4molCO2，到达平衡时，c（NH3）为___________。

（3）①室温下，在0.5mol/L纯碱溶液中加入少量水，由水电离出的c(H+)×c(OH－)_________。（填“变大”、“变小”、“不变”）

②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等体积的0.00008mol/LK2CrO4溶液，则溶液中的c(CrO42－)=___________。

③室温下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值______0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：

H2CO3	K1=4.3×10－7	K2=5.6×10－11
H2SO3	K1=1.54×10－2	K2=1.02×10－7

（4）有一种可充电电池Na—Al/FeS，电池工作时Na+的物质的量保持不变，并且是用含Na+的导电固体作为电解质，已知该电池正极反应式为2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，则该电池在充电时，阳极发生反应的物质是____________，放电时负极反应式为__________________。