Question

1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C		G				H

（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是NH₃，其水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）写出A与F形成化合物的电子式，该化合物与C单质反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A-H分别是H、Ne、Na、C、N、O、Al、Cl元素，
（1）C的最高价氧化物的水化物是NaOH、G的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝溶于NaOH生成偏铝酸钠；
（2）一定条件下，氢气和氮气反应生成氨气，氨气水溶液呈碱性；
（3）H、O元素形成共价化合物水，水和Na反应生成NaOH和氢气．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A-H分别是H、Ne、Na、C、N、O、Al、Cl元素，
（1）C的最高价氧化物的水化物是NaOH、G的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝溶于NaOH生成偏铝酸钠，离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（2）一定条件下，氢气和氮气反应生成氨气，化学式为NH₃，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，故答案为：NH₃；碱；
（3）H、O元素形成共价化合物水，电子式为，水和Na反应生成NaOH和氢气，方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，故答案为：；2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

点评 本题考查元素周期表和元素周期律，涉及离子反应、化学反应方程式的书写、电子式的书写、溶液酸碱性判断等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道氨水呈碱性原因，题目难度不大．