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    (11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：

     (1)氨催化氧化的化学方程式为                    ：

     (2)原料气中空气必须过量，其主要原因是                               ；

     (3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是                                    ；

    (4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为              ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为                  (答2项)

    （1）

    （2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率

    （3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积

    （4）3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO         加压        降温

    解析:（1）

    （2）根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；

    （3）这是为了增大铂铑合金的表面积，使接触面积增大，提升催化的效果；

    （4）为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    下图为某些常见物质之间的转化关系．已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，且I是实验室常用的干燥剂；C为直线型分子；E、F为非金属气体单质．
    请按要求填空：

    （1）①B的电子式是
    ，②K的结构式是
    H-O-Cl
    H-O-Cl
    ；
    （2）D与G反应的化学方程式是
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O
    ；
    （3）已知C的燃烧热是1300kJ/mol，表示C的燃烧热的热化学方程式是
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    C2H2（g）+
    5
    2
    O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
    ；
    （4）将G溶于水配成溶液，简述检验该溶液G中所含阳离子的操作方法：
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    取少量的G溶液于试管中，加入适量的氢氧化钠溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变成蓝色，则含有NH4+，（其他合理答案均给分）
    ；
    （5）常温下0.1mol/L的J溶液中c（H+）/c（OH-）=1×10-8，下列叙述错误的是
    BCE
    BCE
    ；
    A．该溶液的pH=11；
    B．该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度0.1mol/L
    C．该溶液中水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为1×10-22
    D．pH=3的盐酸溶液V1 L与该0.1mol/L的J溶液V2 L混合，若混合溶液pH=7，则：V1＞V2
    E．将以上溶液加水稀释100倍后，pH值为9；
    （6）单质F在工业上有重要的用途是
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    制漂白粉，制盐酸（制漂白液等）
    ．（至少两种）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2005年11月13日，吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件，使大量的苯胺及其生产原料(苯、硝基苯等)进入松花江，造成松花江水体被严重污染。

    (1)下列有关叙述正确的是__________ (填序号)。

    A.进入水体的苯会溶于水，造成鱼类大量中毒死亡

    B.进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游

    C.工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应：

    D.苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离

    (2)自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理，采取的经济有效的方法是________(填序号)。

    A.分液              B.过滤          C.用活性炭吸附有毒物质         D.加热蒸发

    (3)磺胺类药物，常用于肠道抗菌感染的治疗。工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。(转化关系中—H2O、—HCl、—CH2COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成)

    ①反应Ⅰ的反应类型是_________反应。

    ②分析上述反应过程中所提供的有关信息，写出C的结构简式：__________________。

    ③写出DE的化学方程式：____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (11分)根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。

    （1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是                              。

    ②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为                                                          。

    ③废水III中的汞元素存在如下转化：

    Hg2++CH4 =CH3Hg++H+，我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1，是否达到了排放标准      （填“是”或“否”）。

    ④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式                                            。

    （2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：

    I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。

    II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。

    III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。

    ①I中，量取K2Cr207溶液的仪器是            。（酸式滴定管或碱式滴定管）

    ②Ⅱ中，碎瓷片的作用是                     。

    ③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

    由此可知，该水样的化学需氧量COD=         （用含c、V1、V2的表达式表示）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年江苏淮安市高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (16分)甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH，并开发出甲醇燃料电池。

    （1）已知：CO(g)+1/2O2(g)＝CO2(g)      △H＝－283.0 kJ·mol-1

    2CH3OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+4H2O(l)    △H＝－1453.0 kJ·mol-1

    则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为                     。

    （2）工业上常利用反应CO(g)＋2H2(g)≒CH3OH(g)   △H<0合成甲醇，在230℃～270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比，分别在230℃、250℃和270℃进行实验，结果如图。

    图11
     
    230℃的实验结果所对应的曲线是       （填字母）； 该温度下工业生产适宜采用的合成气组成n(H2):n(CO) 的比值范围是         （填字母） 。

    A．1～1.5        B．2.5～3       C．3.5～4.5

    （3）制甲醇所需要的氢气，可用下列反应制取：H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H＜0，某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题：

    ①该温度下，若起始时c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 mol·L-1，则此时该反应v(正)        v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。

    ②若降低温度，该反应的K值将        （填“增大”、“减      小”或“不变”）。

    （4）某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。

    ①该电池工作时，OH－向      极移动（填“a”或“b”）。

    ②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池负极反应式为                         ， 电池总反应的离子方程式为                     。

     

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