(11分)工业上常用氨氧化法生产硝酸,其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题:
(1)氨催化氧化的化学方程式为 :
(2)原料气中空气必须过量,其主要原因是 ;
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ;
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应,其化学方程式为 ,为了提高水对二氧化氮的吸收率,可采取的措施为 (答2项)
科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解
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科目:高中化学 来源: 题型:
2005年11月13日,吉林石化公司双苯厂发生的爆炸事件,使大量的苯胺及其生产原料(苯、硝基苯等)进入松花江,造成松花江水体被严重污染。
(1)下列有关叙述正确的是__________ (填序号)。
A.进入水体的苯会溶于水,造成鱼类大量中毒死亡
B.进入水体的硝基苯会浮在水面上迅速流向下游
C.工业上用硝基苯制取苯胺是氧化反应:
D.苯和硝基苯的混合物可通过蒸馏的方法将其分离
(2)自来水厂对上述受污染的江水进行净化处理,采取的经济有效的方法是________(填序号)。
A.分液 B.过滤 C.用活性炭吸附有毒物质 D.加热蒸发
(3)磺胺类药物,常用于肠道抗菌感染的治疗。工业上可用苯为原料通过下列反应制得磺胺。(转化关系中—H2O、—HCl、—CH2COOH分别表示反应中有H2O、HCl、CH3COOH生成)
①反应Ⅰ的反应类型是_________反应。
②分析上述反应过程中所提供的有关信息,写出C的结构简式:__________________。
③写出DE的化学方程式:____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
(11分)根据废水中所含有害物质的不同,工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理,离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO-3)越大,净水效果越好,这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化:
Hg2++CH4 =CH3Hg++H+,我国规定,Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg/L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+ 3×10-7mo1,是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2,若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5:2,则该反应的离子方程式 。
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,它是指在一定条件下,用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化剂的量,换算成氧的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD),过程如下:
I.取V1mL水样于锥形瓶,加入10.00 mL 0.2500 mol/L K2Cr2O7溶液。
II.加碎瓷片少许,然后慢慢加入硫酸酸化,混合均匀,加热。
III.反应完毕后,冷却,加指示剂,用c mol/L硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中,量取K2Cr207溶液的仪器是 。(酸式滴定管或碱式滴定管)
②Ⅱ中,碎瓷片的作用是 。
③III中,发生的反应为:Cr2O2-7+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知,该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。
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科目:高中化学 来源:2011-2012年江苏淮安市高二下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(16分)甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。工业上常用CO和H2反应生产CH3OH,并开发出甲醇燃料电池。
(1)已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H=-1453.0 kJ·mol-1
则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为 。
(2)工业上常利用反应CO(g)+2H2(g)≒CH3OH(g) △H<0合成甲醇,在230℃~270℃最为有利。为研究合成气最合适的起始组成比,分别在230℃、250℃和270℃进行实验,结果如图。
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A.1~1.5 B.2.5~3 C.3.5~4.5
(3)制甲醇所需要的氢气,可用下列反应制取:H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) △H<0,某温度下该反应的平衡常数K=1。试回答下列问题:
①该温度下,若起始时c(CO)=1 mol·L-1,c(H2O)=2 mol·L-1,反应进行一段时间后,测得H2的浓度为0.5 mol·L-1,则此时该反应v(正) v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。
②若降低温度,该反应的K值将 (填“增大”、“减 小”或“不变”)。
(4)某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置。
①该电池工作时,OH-向 极移动(填“a”或“b”)。
②工作一段时间后,测得溶液的pH减小,该电池负极反应式为 , 电池总反应的离子方程式为 。
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