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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.

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进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是______.
(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是______.
(3)仪器①的橡皮塞上应有______个孔,原因是______.
(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有______现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是______.
(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是______.
(1)由于反应物是二氧化锰和浓盐酸,所以在反应前二者不能混合,用分液漏斗来装浓盐酸,需要第③装置,反应条件是加热,需要第②个装置,还需要用导管导出氯气,所以用到⑤;
故答案为:③②⑤;
(2)第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的,所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来,所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①;
故答案为:②⑤⑥④①;
(3)由于瓶内产生氧气,会使瓶内压强增大,容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸,用小孔是为了使瓶内外压强相等;
故答案为:使瓶内外压强相等;
(4)因为有氧气产生所以会产生气泡,故答案为:冒气泡;
(5)溶液稀释溶质不变列等式:x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g,
33g
1g/mL
=33mL
,再加入水:67毫升
故答案为:用量筒量取33毫升30%(密度近似为1g/cm3)H2O2溶液加入烧杯中,再加入67毫升水,搅拌均匀;
(6)次氯酸根离子有强氧化性,双氧水有还原性,所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水,所以离子方程式为ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O,故答案为:ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O.
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科目:高中化学 来源: 题型:

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现.这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出.

进行此实验,所用的仪器及导管如图.
根据要求填写下列空白:
(1)组装氯气发生器时,应选用的仪器及导管(填写图中编号)是
③②⑤
③②⑤

(2)实验进行中,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次是
②⑤⑥④①
②⑤⑥④①

(3)仪器①的橡皮塞上应有
2
2
个孔,原因是
使瓶内外压强相等
使瓶内外压强相等

(4)实验时,仪器①中除观察到红光外还有
冒气泡
冒气泡
现象.
(5)实验需用约10%H2O2溶液100毫升,现用市售30%(密度近似为1克/厘米3)H2O2来配制,其具体配制方法是
用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67毫升水,搅拌均匀
用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中,再加入67毫升水,搅拌均匀

(6)实验时仪器①中ClO-与H2O2反应的离子方程式是
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O
ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等.某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质.
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL,移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样.用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出滴定过程中发生反应的离子方程式:
 

(2)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
 

Ⅱ.探究过氧化氢的性质
(1)H2O2与铜的有关探究实验:
①将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中,铜被迅速氧化,溶液变蓝;同时产生大量气体,经检测该气体能使余烬木条复燃,反应的离子方程式为:
 

②将铜丝置于H2O2溶液中,没有气泡产生,加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体,且气体能使余烬木条复燃,在该变化中铜丝所起的作用是
 
,写出产生气体这一现象的反应的化学方程式
 

(2)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混和液中产生的ClO-被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出,ClO-与H2O2反应的离子方程式是
 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年辽宁省新民市高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。

Ⅰ.测定过氧化氢的含量

(1)取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液稀释至250mL,移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,写出滴定过程中发生反应的离子方程式:  _____________________________________________________

(2)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。

Ⅱ.探究过氧化氢的性质

(1)H2O2与铜的有关探究实验:将铜丝置于用硫酸酸化的H2O2溶液中,铜被迅速氧化,溶液变蓝;同时产生大量气体,经检测该气体能使余烬木条复燃,反应的离子方程式为:_________________________。

②将铜丝置于H2O2溶液中,没有气泡产生,加热溶液时,观察到铜丝表面产生大量气体,且气体能使余烬木条复燃,在该变化中铜丝所起的作用是__________,写出产生气体这一现象的反应的化学方程式__________________________。

(2)将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现,这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,它立即转变为普通氧分子,将多余的能量以红光放出,ClO与H2O2反应的离子方程式是___________________________。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:实验题

将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中,在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原,发生激烈反应,产生能量较高的氧分子,然后立即转变为普通氧分子,多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白:

(1)组装氯气发生装置时,应选用的仪器及导管为                        (填写图中编号)。

(2)本实验进行时,按气流方向从左到右的顺序,气体流经的各仪器及导管的编号依次为                                                                   

(3)仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是                            

(4)本实验需配置10mol·L1的NaOH溶液500mL,用到的仪器除了托盘天平、烧杯外,还须用到的仪器有                                                                  (填仪器名称) ,定容时操作如图,则所配溶液浓度                    (填“偏高”或“偏低”)。

(5)实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式为                                         

 

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