[题目]0.5 mol SO2的质量是 g,在标准状况下的体积为 L,含个氧原子. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】0.5 mol SO2的质量是____ g,在标准状况下的体积为____L；含________个氧原子。

【答案】32 11.2 6.02×1023

【解析】

根据m＝nM可知0.5molSO2的质量是0.5mol×64g/mol＝32g。根据V＝nVm可知在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L；1分子二氧化硫含有2个氧原子，则0.5mol二氧化硫含有1mol氧原子，个数是6.02×1023个。

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【题目】某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4 ．向上述溶液中加入足量铁粉，试回答下列问题：
（1）写出该反应的离子方程式；
（2）溶液中H2SO4的物质的量浓度；
（3）产生气体的体积（标准状况）；
（4）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为．

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【题目】已知反应mX(g)＋nY(g) qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )

A. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

B. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D. 若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

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【题目】在100℃时，体积不变的密闭容器中发生如下反应：A(g) 2B(g) ΔH>0，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格，试填空：

时间/s	0	20	40	60	80	100
c(A)（mol/L）	0.100	c1	0.050	c3	c4	c5
c(B) （mol/L）	0.000	0.060	c2	0.120	0.120	0.120

（1）达到平衡时A的转化率为________。在此条件下，平衡常数Ｋ为______。

（2）在0～60s时间段内，A的平均反应速率为_________________。

（3）要使平衡向正反应方向移动，可采取的措施______（填序号）。

A、体积不变时增大的A起始浓度 B、升高温度

C、使用催化剂 D、缩小容器体积

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【题目】合成氨工业上，采用循环利用操作的主要目的是

A.加快反应速率B.提高氨气的平衡浓度

C.降低氨气的沸点D.提高N2和H2的利用率

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【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1 ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为．
（2）配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸应量取浓盐酸体积mL，应选用容量瓶的规格mL．
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）．
A．用30mL水洗涤2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是．
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线．
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出．