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【题目】已知反应式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是(

A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体

C.系数n>mD.Z的体积分数减小

【答案】C

【解析】

A.已知反应达平衡时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的1/2,如果化学平衡不移动,c(X)=0.6mol/L,但实际再次达到平衡时c(X)=0.5mol/L,说明加压后化学平衡正向移动,故A错误;

B.结合题意可知正反应是气体总体积减少的反应,如果Y为固体或液体,则必须满足m>2m,显然不可能成立,所以Y只能是气体,故B错误;

C.B项分析可知,Y是气体,要满足m+n>2m,则n>m,故C正确;

D.根据分析知,化学平衡向右移动,Z的体积分数是增大的 ,故D错误;

答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有下列离子晶体的空间结构示意图:以M代表阳离子,以N代表阴离子,为阳离子,。为阴离子,化学式为MN2的晶体结构为(

A.B.C.D.

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。

1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。

装置

编号

电极A

溶液B

操作及现象

Fe

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转

Cu

pH=2H2SO4

连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a

①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_____________

②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________

2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。

编号

溶液B

操作及现象

经煮沸的pH=2H2SO4

溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b

pH=2H2SO4

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c

pH=12NaOH

在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d

①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:cab,请解释原因是_____________

②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g) 该反应为吸热反应。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。

(1)t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν______ν(“>”“<”“=”)

(2)4分钟内,CO2的转化率为__________CO的平均反应速率v(CO)_________

(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)

①降低温度 ②减少铁粉的质量

③保持压强不变,充入He使容器的体积增大

④保持体积不变,充入He使体系压强增大

(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)

v(CO2)v(CO)

②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO

容器中气体压强不随时间而变化

④容器中气体的平均分子量不随时间而变化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应,并验证的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()

A.装置B中酸性溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性

B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的

C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性

D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是电子的得失。

②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。

③标准状况下,1 L HCl1 L H2O的物质的量相同。

④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。

⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。

⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。

⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是

A.该反应为吸热反应

B.ab相比,a的反应速率更快

C.ab相比,反应的平衡常数一定不同

D.E2大于E1,说明总能量生成物比反应物低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】.(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

白磷(P4)可由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1

写出白磷(P4)Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为: _____________

(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1,设ΔHΔS不随温度而变化,此反应自发进行的温度是_________

.(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨相比较, __________(金刚石石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH=___

12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为 __________

(2)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol497 kJ/molN2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/molNO分子中化学键的键能为 _____________kJ/mol

(3)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分,设计并完成了如下实验:

已知气体A是混合物,气体C是纯净物且无色无味。请回答:

(1)气体C分子的结构式为______,黑色固体B的化学式为______

(2)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为_________

(3)向蓝色溶液E中加入KI溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析白色沉淀是CuI,写出该反应的离子方程式___________

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