【题目】已知反应式:mX(g)+nY(?)pQ(s)+2mZ(g),已知反应已达平衡,此时c(X)=0.3mol/L,其他条件不变,若容器缩小到原来的,c(X)=0.5mol/L,下列说法正确的是( )
A.反应向逆方向移动B.Y可能是固体或液体
C.系数n>mD.Z的体积分数减小
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【题目】某小组同学利用原电池装置探究物质的性质。资料显示:原电池装置中,负极反应物的还原性越强,或正极反应物的氧化性越强,原电池的电压越大。
(1)同学们利用下表中装置进行实验并记录。
装置 | 编号 | 电极A | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅰ | Fe | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面产生无色气泡;电压表指针偏转 | |
Ⅱ | Cu | pH=2的H2SO4 | 连接装置后,石墨表面无明显现象;电压表指针偏转,记录读数为a |
①同学们认为实验Ⅰ中铁主要发生了析氢腐蚀,其正极反应式是_____________。
②针对实验Ⅱ现象:甲同学认为不可能发生析氢腐蚀,其判断依据是_______;乙同学认为实验Ⅱ中应发生吸氧腐蚀,其正极的电极反应式是___________。
(2)同学们仍用上述装置并用Cu和石墨为电极继续实验,探究实验Ⅱ指针偏转原因及影响O2氧化性因素。
编号 | 溶液B | 操作及现象 |
Ⅲ | 经煮沸的pH=2的 H2SO4 | 溶液表面用煤油覆盖,连接装置后,电压表指针微微偏转,记录读数为b |
Ⅳ | pH=2的H2SO4 | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为c;取出电极,向溶液中加入数滴浓Na2SO4溶液混合后,插入电极,保持O2通入,电压表读数仍为c |
Ⅴ | pH=12的NaOH | 在石墨一侧缓慢通入O2并连接装置,电压表指针偏转,记录读数为d |
①丙同学比较实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的电压表读数为:c>a>b,请解释原因是_____________。
②丁同学对Ⅳ、Ⅴ进行比较,其目的是探究_____________________对O2氧化性的影响;实验Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是_____________。
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【题目】一定条件下铁可以和CO2发生反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 该反应为吸热反应。一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。
(1)t1时,正、逆反应速率的大小关系为ν正______ν逆(填“>”“<”或“=”);
(2)4分钟内,CO2的转化率为__________;CO的平均反应速率v(CO)=_________;
(3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是______________(选填序号)
①降低温度 ②减少铁粉的质量
③保持压强不变,充入He使容器的体积增大
④保持体积不变,充入He使体系压强增大
(4)下列描述能说明上述反应已达平衡的是__________________(选填序号)
①v(CO2)=v(CO)
②单位时间内生成n molCO2的同时生成n mol CO
③ 容器中气体压强不随时间而变化
④容器中气体的平均分子量不随时间而变化
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【题目】实验室为探究铁与浓硫酸足量的反应,并验证的性质,设计如图所示装置进行实验,下列说法不正确的是()
A.装置B中酸性溶液逐渐褪色,体现了二氧化硫的还原性
B.实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液以检验生成的
C.装置D中品红溶液褪色可以验证的漂白性
D.实验时将导管a插入浓硫酸中,可防止装置B中的溶液倒吸
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【题目】下列叙述正确的是
①氧化还原反应的实质是电子的得失。
②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下。
③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同。
④溶于水得到的溶液可以导电的物质就是电解质。
⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体。
⑥两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同。
⑦在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大。
⑧同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.④⑤⑦⑧
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【题目】下图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法一定正确的是
A.该反应为吸热反应
B.a与b相比,a的反应速率更快
C.a与b相比,反应的平衡常数一定不同
D.E2大于E1,说明总能量生成物比反应物低
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【题目】Ⅰ.(1)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
白磷(P4)可由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
写出白磷(P4)由Ca3(PO4)2焦炭和SiO2在一定条件下反应的热化学方程式为: _____________。
(2)电子工业中清洗硅片上的SiO2(s)的反应为SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(g)+2H2O(g) ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1 ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1,设ΔH和ΔS不随温度而变化,此反应自发进行的温度是_________
Ⅱ.(1)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳,在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。
①在通常状况下,金刚石和石墨相比较, __________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热ΔH=___。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量为 __________。
(2)已知:N2O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol497 kJ/mol。N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH=+180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为 _____________kJ/mol。
(3)综合上述有关信息,请写出用CO除去NO的热化学方程式:__________________________ 。
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【题目】为探究某不溶性固体X(仅含四种元素)的成分,设计并完成了如下实验:
已知气体A是混合物,气体C是纯净物且无色无味。请回答:
(1)气体C分子的结构式为______,黑色固体B的化学式为______。
(2)该流程中X隔绝空气加热分解的化学方程式为_________。
(3)向蓝色溶液E中加入KI溶液,有白色沉淀生成,溶液的颜色则由蓝色变为深黄色,经分析白色沉淀是CuI,写出该反应的离子方程式___________。
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