Question

已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，则下列反应不能发生的是（　　）

• A、2Fe^2十+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
• B、2Fe^2十+I₂=2Fe³⁺+2I^-
• C、I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI
• D、H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较

专题：氧化还原反应专题

分析：根据氧化还原反应的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物；在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO₂＞I^-＞H₂O₂＞Fe²⁺＞Cl^-，在溶液中进行的反应只能前面的粒子还原后面的，否则反应不能发生，据此对各选项进行解答．

解答： 解：A.2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-反应中，还原剂Fe²⁺的还原性大于还原产物Cl^-，符合题给条件，该反应可以发生，故A错误；
B．反应2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-中，亚铁离子还原性大于I^-，与题干信息不相符，该反应不能发生，故B正确；
C．I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI反应中，还原剂SO₂的还原性大于还原产物Fe²⁺，该反应可以发生，故C错误；
D．H₂O₂+H₂SO₄=SO₂↑+O₂↑+2H₂O，根据元素化合价可知，反应中硫元素化合价降低，过氧化氢中氧元素化合价升高，双氧水为还原剂，二氧化硫为还原产物，还原剂H₂O₂的还原性大于还原产物SO₂，与题意不符，该反应不能发生，故D正确；
故选BD．

点评：本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应的特征及氧化性、还原性强弱大小的判断方法，明确溶液中进行的反应，必须满足：氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物．