【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时 的值(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:;若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)= molL﹣1 .
【答案】
(1)CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
(2)①②④③
(3)减小
(4)0.05;[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣]; 小于
(5)10﹣12
【解析】解:(1)碳酸钠溶液水解显碱性,离子方程式为:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣,
所以答案是:CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;(2)①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进谁的电离,水的电离程度增大,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,则水的电离程度①>②,③HCl ④NH3H2O是酸和碱,抑制水的电离,一水合氨为弱碱对水抑制沉淀小,水电离程度④>③,则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③,
所以答案是:①②④③;(3)一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵固体溶解后,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子减小,一水合氨增大,比值减小,
所以答案是:减小;(4)等体积混合③HCl ④NH3H2O,生成氯化铵溶液,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L,溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为:[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣],若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,需要一水合氨多,一水合氨溶液体积略大,则混合前③的体积小于④的体积,
所以答案是:0.05;[Cl﹣]>[NH4+]>[H+]>[OH﹣];小于;(5)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的 ,为0.01mol/L,由Kw=c(OH﹣)c(H+)可知,c(OH﹣)=10﹣12 molL﹣1,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣12 molL﹣1,
所以答案是:10﹣12.
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙.为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜.请根据如图流程图完成实验方案.
(1)操作1的名称___________.所需的玻璃仪器有_____________________
(2)已知试剂1为Fe,试剂2为稀硫酸,则滤渣2所含物质的化学式为__________
(3)在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应,请写出该反应的离子方程式____________.
(4)滤渣1中加入试剂2后发生化学反应,请写出该反应的离子方程式________________。
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【题目】一定温度下的恒容密闭容器中,可逆反应2NO2(g)2NO(g)+ O2(g)达到平衡状态的标志是
①2V(O2)=V(NO2)
②单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
③NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变
A.②④⑥ B.①④⑥ C.②④⑤ D.全部
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【题目】原子的吸收光谱是线状的而不是连续的,主要原因是( )
A. 原子中电子的能量高低 B. 外界条件的影响
C. 原子轨道的能量是量子化的 D. 仪器设备的工作原理
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【题目】有如图所示装置:
(1)装置A中b为极,电极反应式为;
(2)B装置中Cu为极,电极反应式为;
(3)当铜片的质量变化为12.8g时,a极上消耗的O2在标准状况下的体积为 L.
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【题目】对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180kJmol﹣1;
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=﹣483kJmol﹣1;
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=﹣93kJmol﹣1 .
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 .
(2)汽车尾气净化的一个反应原理为:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0. 一定温度下,将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的物质的量变化如图1所示.
①NO的平衡转化率为 , 0~20min平均反应速率v(NO)为mol/(Lmin);该温度下的化学平衡常数数值是 . 25min时,若保持反应温度不变,再向容器中充入CO、N2各0.8mol,则化学平衡将 移动(填“向左”、“向右”或“不”).
②下列可说明该反应已经达到平衡的是 .
a. v生成(CO2)=v消耗(CO)
b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变
d.单位时间内消耗2n mol CO2的同时生成n mol N≡N
e.NO、CO、N2、CO2的浓度相等
③反应达到平衡后,改变某一个条件,如图2曲线①⑧中正确的是
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【题目】在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发 生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用 kJ/mol 表示。请认真观察下图,然后 回答问题。
(1)图中所示反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)已知拆开 1mol H—H 键、1mol I—I、1mol H—I 键分别需要吸收的能量为 436kJ、151kJ、299kJ。则由 1mol 氢气和 1mol 碘反应生成 HI 会_____(填“放出”或“吸 收”)______kJ 的热量。在化学反应过程中,是将_____转化为_________。
(3)下列反应中,属于放热反应的是_____,属于吸热反应的是_____。
①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳
⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应
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【题目】金属锰主要用在航空、冶金及化工等行业。采用“两矿一步法”浸出高硫高铁碳酸锰矿(主要含有FeS2、FeCO3、SiO2、CuO等杂质)制备金属锰的工艺流程如下:
已知:Ⅰ.福美钠的化学式为(CH3)2CNS2Na,采用福美钠对MnSO4溶液中重金属进行净化去除效果良好:
Ⅱ.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示:
Fe2+ | Cu2+ | Fe3+ | Mn2+ | |
pH(开始沉淀) | 7.5 | 5.2 | 1.7 | 7.2 |
pH(完全沉淀) | 9.7 | 7.8 | 3.2 | 10.4 |
回答下列问题:
(1)FeS2中S元素的化合价为_____价。
(2)浸出时,软锰矿中的主要成分MnO2与FeS2发生氧化还原反应,写出该反应的化学方程式:___
(3)向浸出液中吹入空气的目的是__________(用离子方程式表示)。
(4)调节pH的最佳范围是_______,沉淀的成分是______(填化学式)。
(5)(CH3)2CNS2H可由(CH3)2NH与CS2通过加成反应得到,1mol(CH3)2NH中,共价键的数目为__NA。
(6)工业上采用如图所示的方法获得金属Mn,B极为____极,若没有阴离子交换膜,Mn2+将在D极发生反应生成MnO2,则电极反应式为____________。
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