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【题目】常温下有浓度均为0.1molL﹣1的四种溶液: ①Na2CO3②NaHCO3③HCl ④NH3H2O
(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是(用离子方程式解释)
(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)
(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时 的值(填“增大”“减小”或“不变”).
(4)等体积混合③和④的溶液,此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=molL﹣1(填数值);此时溶液中离子浓度的大小顺序是:;若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积④的体积(填“大于”小于”或“等于”)
(5)将10mL溶液③加水稀释至100mL,则此时溶液中由水电离出的c( H+)= molL﹣1

【答案】
(1)CO32+H2O?HCO3+OH
(2)①②④③
(3)减小
(4)0.05;[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH]; 小于
(5)10﹣12
【解析】解:(1)碳酸钠溶液水解显碱性,离子方程式为:CO32+H2OHCO3+OH

所以答案是:CO32+H2OHCO3+OH;(2)①Na2CO3 ②NaHCO3 盐溶液中阴离子水解促进谁的电离,水的电离程度增大,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子,则水的电离程度①>②,③HCl ④NH3H2O是酸和碱,抑制水的电离,一水合氨为弱碱对水抑制沉淀小,水电离程度④>③,则四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是①②④③,

所以答案是:①②④③;(3)一水合氨溶液中存在电离平衡,加入氯化铵固体溶解后,铵根离子浓度增大,平衡逆向进行,氢氧根离子减小,一水合氨增大,比值减小,

所以答案是:减小;(4)等体积混合③HCl ④NH3H2O,生成氯化铵溶液,溶液中存在物料守恒,氮元素守恒,此时溶液中[NH4+]+[NH3H2O]=0.05mol/L,溶液中铵根离子水解溶液显酸性判断溶液中离子浓度大小为:[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH],若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性,需要一水合氨多,一水合氨溶液体积略大,则混合前③的体积小于④的体积,

所以答案是:0.05;[Cl]>[NH4+]>[H+]>[OH];小于;(5)取10mL溶液③,加水稀释到100mL,溶液浓度为原来的 ,为0.01mol/L,由Kw=c(OH)c(H+)可知,c(OH)=10﹣12 molL﹣1,则此时溶液中由水电离出的c(H+)=10﹣12 molL﹣1

所以答案是:10﹣12

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