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    12．关于氢键和分子间作用力，下列说法不正确的是（　　）
    A．水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键
    B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
    C．在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键
    D．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少

    分析 A．根据氢键对冰的结构、密度的影响判断；
    B．稳定性与化学键有关，与氢键无关；
    C．NH3与水分子及氨分子之间存在氢键；
    D．分子间作用力比化学键弱得多，破坏分子间作用力需要的能力较少．

    解答 解：A．氢键具有方向性，氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的4个相邻水分子相互吸引，这一排列使冰晶体中的水分子的空间利用率不高，留有相当大的空隙，所以水结成冰时，体积增大．当冰刚刚融化为液态水时，热运动使冰的结构部分解体，水分子间的间隙减小，密度反而增大，故A正确；
    B．物质的稳定性属于化学性质，与化学键有关，氢键不是化学键，故与氢键无关，故B错误；
    C．NH3与水分子之间存在氢键，氨根子间也存在氢键，故C正确；
    D．分子间作用力比化学键弱得多，破坏分子间作用力需要的能力较少，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了氢键、分子间作用力，题目难度不大，注意把握氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列．已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
    （1）铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，铯的原子序数为55．
    （2）铯单质与水剧烈反应，放出无色气体，请写出反应的化学方程式：2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑．
    （3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性强（填“弱”或“强”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
    化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H2的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

    （3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH3分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在10～18之间，它们的最高价氧化物对应水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4．则下列判断正确的是（　　）
    A．非金属性：X＜Y＜Z
    B．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4
    C．原子半径：按X、Y、Z变小
    D．气态氢化物稳定性：按X、Y、Z顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气．对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用．
    Ⅰ．脱硝：已知：H2的热值为142.9KJ•g-1
    N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJ•mol-1
    H2O（g）═H2O（l）△H=-44kJ•mol-1
    催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2（g）+2NO2（g）=N2（g）+4H2O（g）△H=-1100.2kJ•mol-1．
    Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
    （1）①该反应自发进行的条件是低温（填“低温”、“高温”或“任意温度”）
    ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是de．
    a、混合气体的平均式量保持不变      b、CO2和H2的体积分数保持不变
    c、CO2和H2的转化率相等           d、混合气体的密度保持不变
    e、1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂
    ③CO2的浓度随时间（0～t2）变化如图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，t3时达到平衡，t4时降低温度，t5时达到平衡，请画出t2～t6CO2的浓度随时间的变化．

    （2）改变温度，使反应CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0  中的所有物质都为气态．起始温度体积相同（T1℃、2L密闭容器）．反应过程中部分数据见下表：
    反应时间CO2（mol）H2（mol）CH3OH（mol）H2O（mol）
    反应I
    恒温恒容    		0min2600
    10min4.5
    20min1
    30min1
    反应II
    绝热恒容    		0min0022
    ①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K（Ⅰ）＜K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡时CH3OH的浓度c（Ⅰ）＜c（Ⅱ）．
    ②对反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v（CH3OH）=0.025mol•L-1•min-1 ，在其它条件不变下，若30min时只改变温度为T2℃，此时H2的物质的量为3.2mol，则T1＜T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min时只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），则平衡不移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．可逆反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g）在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（　　）
    ①单位时间内生成n  mol I2的同时生成2n  mol HI
    ②单位时间内生成n  mol H2的同时生成2n  mol I2
    ③用HI、H2、I2表示的反应速率的比为2：2：1的状态
    ④混合气体的颜色不再改变的状态
    ⑤混合气体的密度不再改变的状态
    ⑥混合气体的压强不再改变的状态．
    A．①④⑥B．②③⑤C．①④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．有机物克伦特罗（Clenbuterol）结构如图所示．下列有关克伦特罗的叙述，不正确的是（　　） 
    A．该物质的分子式为C12H18ON2Cl2
    B．该物质易溶于盐酸
    C．该物质的1H核磁共振谱图中有8个吸收峰
    D．该物质能发生的类型有：加成反应、酯化反应、消去反应、氧化反应等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．X、Y均为第3周期主族非金属元素，且Y的族序数大于X的族序数．下列说法正确的是（　　）
    A．原子序数：X＞Y
    B．非金属性：X＞Y
    C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y
    D．原子半径：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．下图是由短周期元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图（某些反应的条件和生成物已略去），其中A、B、D在常温下均为无色无刺激性气味的气体，M是最常见的无色液体．
    （1）物质G的化学式：HNO3．
    （2）物质B的电子式：．
    （3）反应G→E的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O；
    （4）在250mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.2mol•L-1和0.1mol•L-1．向该混合溶液中加入2.88g铜粉，加热充分反应．计算所得溶液中Cu2+的物质的量浓度0.15mol/L（假设反应后溶液的体积为250mL）．

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