Question

20．（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H₃；表示中和热△H=-57.3kJ•mol^-1的是△H₅．（填“△H₁”、“△H₂”和“△H₃”等），△H₁＞△H₃（填“＞”、“＜”或“=”）
A．C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
C．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₃
D．$\frac{1}{2}$Ba（OH）₂（aq）+$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO₄（s）+H₂O（l）△H₄
E．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H₅
F．2NaOH（aq）+H₂SO₄（aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）△H₆
（2）在25℃、101kPa下，0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1．
（3）用“＞”、“＜”或“=”填空：
 ①同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件的热效应（化学计量数相同）分别为△H₁、△H₂，则△H₁=△H₂．
 ②相同条件下，2mol氢原子所具有的能量＞1mol 氢分子所具有的能量．
 ③等质量的硫蒸汽、硫磺、分别在足量空气中燃烧所对应的热效应分别为△H₁、△H₂则△H₁＜△H₂．

Answer 1

分析 （1）根据燃烧热、中和热的定义，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，据此答题；
（2）计算甲醇的物质的量，计算1mol甲醇燃烧放出的热量，进而可写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式；
（3）①反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关；
②化学键断裂为吸热过程；
③常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多；

解答 解：（1）燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应C为燃烧热的热化学方程式，中和热是指酸碱中和反应生成1mol水放出的热量，只有E符合，根据反应A和C，1mol碳燃烧生成一氧化碳所放出的热量小于生成二氧化碳所放出的热量，所以△H₁＞△H₃，
故答案为：△H₃；△H₅；＞；
（2）0.2mol液态甲醇燃烧生成CO₂ 气体和液态水时放热144.0kJ，则1mol甲醇燃烧生成CO₂和液态水时放热144.0kJ×5=720kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1，
故答案为：CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-720.0kJ•mol^-1；
（3）①反应热与反应物的总能量和生成物的总能量，与反应条件无关，则光照和点燃条件的△H相同，
故答案为：=；
②氢气分子生成氢原子要破坏化学键，需要吸热，则2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量，
故答案为：＞；
③常温时硫磺比硫蒸汽稳定，说明等质量的硫蒸汽能量高，硫蒸汽反应放出的热量较多，因△H＜0，则放出的能量越多反应热越小，
故答案为：＜．

点评 本题综合考查反应热的大小比较以及影响化学平衡的因素，题目难度不大，注意把握比较反应热的角度．