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13.酸具有共同的性质,是因为(  )
A.都能电离出氢离子B.都能使石蕊试液变红
C.都能跟碱反应生成盐和水D.都含有氧元素

分析 根据酸的概念分析,水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸,酸在电离时都会生成氢离子,据此分析判断即可;

解答 解:A、酸在电离时都会生成氢离子,所以酸的共性的实质是氢离子的性质,所以能电离出氢离子是酸具有共性的原因,故A正确.
B、能使石蕊试液变红是酸的共性但不是具有共性的原因,故B错误;
C、能跟碱反应生成盐和水是酸的共性不是酸具有共性的原因,故C错误;
D、酸可分为含氧酸与无氧酸,所以不是所有的酸都含有氧元素,也不是酸具有共同性质的原因,故D错误;
故选A.

点评 本题主要考查了决定酸的性质的原因,可以依据酸的定义进行分析,属基础性知识考查题,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

9.室温下,向200 mLNa0H、Ba(OH)2的混合溶液中加入100 mL 0.3 mol•L-1的H2SO4溶液,充分反应,得沉淀4.66g,反应后测得溶液的pH=13(假设反应后溶液的总体积为300 mL).请计算:
(1)原混合溶液中所含的Ba(OH)2物质的量是0.02mol.
(2)原混合溶液中NaOH的物质的量浓度0.25mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

4.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO,利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2,当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是6.72L.
(2)已知:2SO2(g)+O2(g)$?_{加热}^{催化剂}$2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1
则反应SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)的△H=-41.8kJ•mol-1
一定条件下,将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是BC(填字母)
A.体系压强保持不变               B.混合气体颜色保持不变
C.SO2和NO的体积比保持不变      D.每消耗1molSO3的同时生成1mol NO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6,则平衡常数K=$\frac{8}{3}$
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g),CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H<0(填“>”或“<”),实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是在1.3×104kPa下,CO的转化率已较高,再增大压强CO的转化率提高不大,而生产成本增加得不偿失.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

1.煤的综合利用对于改善大气质量和能源充分利用有重要的意义.
(1)下列说法正确的是abc(填序号).
a.煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
b.煤在燃烧过程中会生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、烟尘等有害物质
c.可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫剂使煤在燃烧过程中生成稳定的硫酸盐
d.煤的干馏属于化学变化,煤的气化和液化都属于物理变化
(2)煤的气化过程中产生的有害气体H2S用氨水吸收生成正盐的离子方程式是H2S+2NH3•H2O═2NH4++S2-+2H2O.
(3)燃煤烟气的一种脱硫方案-火碱-石灰-石膏法流程图1如图:

①常温下,用NaOH溶液吸收SO2得到pH=6的NaHSO3溶液,该溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
②氢氧化钙与NaHSO3反应的化学方程式是Ca(OH)2+NaHSO3═CaSO3↓+NaOH+H2O.
(4)煤的间接液化法合成二甲醚的三步反应如下:
Ⅰ.2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)△H=-90.8kJ•mol-1
Ⅱ.2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
Ⅲ.CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.3kJ•mol-1
①总反应热化学方程式:3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)△H=-246.4 kJ•mol-1
②Y(Y1、Y2),X可分别代表压强或温度.如图2表示Y一定时,总反应中CO的平衡转化率随X的变化关系.判断Y1、Y2的大小关系Y1<Y2,并简述理由:由3H2(g)+3CO(g)?CH3OCH3(g)+CO2(g)可知,压强增大,CO的平衡转化率增大,温度升高,CO的平衡转化率减小,所以X代表压强,Y代表温度,压强一定时,温度越低平衡转化率越大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列实验能获得成功的是(  )
A.苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
B.将苯与浓硝酸和浓硫酸的混合酸共热至50℃~60℃制硝基苯
C.甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
D.乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1,2-二溴乙烷

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

18.(1)燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置.氢氧燃料电池已用于航天飞机.以氢氧化钾溶液为电解质溶液的这种电池的负极反应式为2H2+4OH--4e-═4H2O,这种电池在放电使用一段时间后,电解质溶液中的c(OH-)将减小(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)如图是银锌原电池装置的示意图,以硫酸铜为电解质溶液.回答下列问题:
锌为负极,该电极上发生氧化反应(“氧化”或“还原”),电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,该原电池的总反应离子方程式为Zn+Cu2+=Zn2++Cu.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质在常温时能全部溶于足量浓HNO3的是(  )
A.CB.CuC.A1D.Fe

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.镁遇到下列物质不放出H2的是:(  )
①NH4Cl溶液  ②KOH溶液 ③Na2CO3溶液   ④热的乙醇  ⑤苯  
⑥醋酸溶液⑦FeCl3 溶液 ⑧CuSO4 溶液 ⑨NaH2PO4 ⑩NaHCO3 溶液.
A.①⑥⑦⑧B.③④⑤⑨⑩C.②③⑤⑩D.③④⑤⑦

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列有关甲烷物理性质的叙述正确的是(  )
A.甲烷是一种黄绿色气体
B.甲烷是一种有臭味的气体
C.收集甲烷时常用排水法,是因为甲烷的密度与空气的密度相近
D.甲烷能用排水法收集是因为甲烷难溶于水

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