按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。
(1)A中现象是_______________________________________，
(2)B中浓硫酸的作用是__________________________________________，
(3)C中发生反应的化学方程式为________________________________________，
(4)D中现象是______________________________________________，
离子方程式是__________________________________________________________，
(5)E中收集的气体是____________________________________________。
科目：高中化学 来源： 题型：
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
请回答下列问题：
（1）工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na3AlF6)熔融体的方法冶炼得到金属铝。上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质，可用电解方法进一步提纯，该电解池中阳极的电极反应式为 ，下列可作阴极材料的是__________。
A．铝材 B．石墨 C．铅板 D．纯铝
（2）阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜，装置如下图所示。以稀硫酸为电解液，铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。
（3）下列说法正确的是 。
A．阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
B．铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
C．铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性，但耐磨性下降
D．铝的阳极氧化膜富有多孔性，具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素，其原子序数依次增大。有关信息如下表:
| X | 动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分 |
| Y | 地壳中含量居第一位 |
| Z | 短周期中其原子半径最大 |
| Q | 生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解其氧化物的方法制备 |
| M | 海水中大量富集的元素之一，其最高正化合价与负价的代数和为6 |
（1）X的气态氢化物的大量生产曾经解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题，请写出该气态氢化物的电子式____________。
（2）已知37Rb和53I都位于第五周期，分别与Z和M同一主族。下列有关说法正确的是____________（填序号）。
A．原子半径： Rb>I B．RbM中含有共价键
C．气态氢化物热稳定性：M>I
D．Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应
⑶若XM3最初水解产物是XH3和HMO，则X、M元素的电负性大小顺序是:X_____M(（填＞、＜、或=)；若已知磷与M元素电负性关系是：P＜M，则PM3水解的化学反应方程式是 。
（4）已知QM3的熔点为190℃(2.02×105Pa)，但它在180℃即开始升华，则QM3是_________(填“离子化合物”或“共价化合物”)，如何通过实验判别__________________。在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度(换算成标准状况时)为11.92g/L，则QM3的结构式为_________。
（5）X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40 Ｌ该无色气体与15 Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分(其他成分未列出)。
| 编号 | 名称 | 主要成分 |
| ① | 绿矾 | FeSO4·7H2O |
| ② | 醋精 | CH3COOH |
| ③ | 苏打 | Na2CO3 |
| ④ | 酒精 | CH3CH2OH |
| ⑤ | 铜导线 | Cu |
| ⑥ | 蔗糖 | C12H22O11 |
| ⑦ | 烧碱 | NaOH |
(1)请你对表中①～⑦的主要成分进行分类(填编号)。
属于盐的是________，属于电解质的是________，属于非电解质的是________。
(2)写出②与⑦反应的化学方程式：______________________________________
______________________。
过量盐酸与③反应的离子方程式为________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是( )
A．碳酸钙、CaCO3、生石灰 B．氢氧化钠、NaOH、纯碱
C．碳酸钠、Na2CO3、苏打 D．碳酸氢钠、NaHCO3、苏打
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科目：高中化学 来源： 题型：
小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10-3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(s) B．物质的量浓度(c) C．质量分数(w) D．摩尔质量(M)
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科目：高中化学 来源： 题型：
现有下列物质：①Na2CO3•10H2O晶体 ②锌 ③氯化氢 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2 固体 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl ⑾ 蔗糖 （1）按物质的分类方法填写表格的空白处 (填编号) ：
| 分类标准 | 能导电的物质 | 电解质 | 非电解质 |
| 属于该类的物质 |
|
（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H＋＋OH－══H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为
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科目：高中化学 来源： 题型：
将20 mL 0.3 mol/L AgNO3溶液与10 mL 0.4 mol/L CaCl2溶液混合，所得溶液中离子浓度关系正确的是
A. c(NO
)＞c(Ca2+)＞c(Cl－) B. c(Ca2+)＞c(NO)＞c(Cl－)
C. c(Ca2+)＞c(Cl－)＞c(NO) D. c(Cl－)＞c(Ca2+)＞c(NO)
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Na2CO3＋CO2↑＋H2O，在A中产生无色液滴；浓H2SO4吸收水分；C中Na2O2会与NaHCO3分解产生的CO2气体反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；C中未反应完的CO2气体会在D中与石灰水反应，使石灰水变浑浊，离子方程式为：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O；E中收集到O2。
