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    16．有关下列图示的说法中正确的是（　　）
    A．用图①所示实验可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集NO2气体
    C．图③表示可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H小于0
    D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不相同

    分析 A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应；
    B．NO2的密度比空气密度大；
    C．由图可知，生成物总能量高；
    D．Mg、Fe均为负极，失去电子均转化为二价金属阳离子．

    解答 解：A．盐酸易挥发，盐酸与硅酸钠反应，则该装置发生强酸制取弱酸的反应，但不能比较C、Si的非金属性，故A错误；
    B．NO2的密度比空气密度大，利用图中向上排空气法可收集，故B正确；
    C．由图可知，生成物总能量高，则可逆反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的△H大于0，故C错误；
    D．Mg、Fe均为负极，失去电子均转化为二价金属阳离子，则两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量相同，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、气体收集、反应中能量变化及原电池等，综合性较强，把握相关反应原理、实验技能、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．NaH是一种离子化合物，与水反应时生成烧碱和氢气，它也能与乙醇，液氨等反应产生氢气．下列有关NaH的叙述正确的是（　　）
    A．跟水反应时，水作氧化剂
    B．NaH中阳离子半径大于阴离子半径
    C．跟液氨反应时，生成氢气外，还生成铵盐
    D．与乙醇反应时，放出氢气的速率比与水反应时更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是
    （BHT）（　　）
    A．BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    B．BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C．两种方法的反应类型都是加成反应
    D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg→Cu2HgI4+2Cu．
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，还原产物是Cu当有1molCuI参与反应时，转移电子1mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：Cu2++I-→CuI+I3-
    （4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：
    ①NO+HNO3→N2O3+H2O
    ②NH3+NO→HNO2+H2O
    ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2
    在①、②、③反应中一定不可能实现的是②；若①能发生，还原性最强的是NO（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．氨是最重要的化工产品之一．
    （1）合成氨用的氢气可以甲烷为原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有关化学反应的能量变化如图所示．CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和H2（g）的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2 （g）△H=+161.1kJ•mol-1．

    （2）CO对合成氨的催化剂有毒害作用，常用乙酸二氨合铜（Ⅰ）溶液来吸收原料气中CO，其反应原理为[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸铜氨液经过适当处理后又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，再生的适宜条件是B．（填字母）
    A．高温、高压       B．高温、低压        C．低温、低压          D．低温、高压
    （3）用氨气制取尿素[CO（NH2）2]的反应为2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0．某温度下，向容积为100L的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2，该反应进行到40s时达到平衡，此时CO2的转化率为50%．该温度下此反应平衡常数K的值为2500 L2•mol-2．
    （4）将尿素施入土壤后，大部分是通过转化为碳酸铵或碳酸氢铵后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，转化为碳酸铵．已知弱电解质在水中的电离平衡常数（25℃）如表：现有常温下0.1mol•L-1的（NH4）2CO3溶液，
    弱电解质H2CO3NH3•H2O
    Ka14.30×10-71.77×10-5
    Ka25.61×10-11 
    ①你认为该溶液呈碱（填“酸”、“中”或“碱”性）．
    ②就该溶液中粒子之间有下列关系式，你认为其中不正确的是B．
    A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3•H3O）    
    B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
    C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol•L-1
    D．c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．张青莲是我国著名的化学家．1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值．这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值．已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是（　　）
    A．In为长周期元素B．In为过渡金属元素
    C．In容易导电导热D．In在反应中容易失电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是（　　）
    ①甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；
    ②乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；
    ③丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；
    ④丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成．
    A．①②③④B．①③④C．③④D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）OF2是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性．
    ①OF2中氧元素的化合价为+2．
    ②将Fz通入稀的NaOH溶液中可得到OF2、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2．
    （2）HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．
    试回答下列问题：
    ①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填序号）．
    A．测定这两种溶液的pH                    B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
    C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别    D． 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
    ②Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
    Fe3+，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是C（填序号）．
    A．Cl2      B．Fe      C．H2O2      D．HNO3
    ③某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：6H++5NO2-+2MnO4-═NO3-+2Mn2++3H2O．
    ④已知FeSO4在一定条件下可转变为高铁酸钾（K2FeO4），高铁酸钾是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体．高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是净水、消毒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在托盘天平两端的烧杯中加入同浓度同体积的足量盐酸，向两个烧杯中分别加入1mol两种金属充分反应后，天平依然平衡，则这两种金属是（　　）
    A．Mg和AlB．Al和FeC．Fe和CuD．Na和Mg

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