Question

【题目】在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则

（1）电源E为________极。

（2）A极析出物质______ mol。

（3）B极的电极反应式为____________________。

（4）C极的电极反应式为_____________________。

（5）D极析出气体________ mL(标准状况)。

Answer 1

【答案】 负 0.025 2H2O —2e—=== O2↑+ 4H+ Cu2++ 2e—= Cu 280

【解析】由题中信息可知，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL－1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL－1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则A、C为阴极，B、D为阳极，E为负极、F为正极。甲、乙两池为串联的电解池。

（1）电源E为负极。

（2）A极析出物质是Ag，C极析出的是Cu，根据电子转移守恒可知，每析出1molAg，同时就析出0.5molCu，两电极的质量相差108g-32g=76g，所以，当A极比C极重1.9 g时，A极析出Ag的物质的量为0.025mol。

（3）B极上水电离的氢氧根离子放电生成氧气，其电极反应式为2H2O —2e—=== O2↑+ 4H+。

（4）C极上溶液中的铜离子放电，其电极反应式为Cu2++ 2e—= Cu。

（5）D极上氯离子放电生成氯气，由电子转移守恒可知析出0.0125molCl2，在标准状况下其体积为280mL。