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    【题目】下列说法中正确的是

    A.在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次

    B.同温同压下，在光照和点燃条件下的不同

    C.一定条件下，某可逆反应的，则正反应活化能大于

    D.已知，则碳的燃烧热为

    【答案】C

    【解析】

    A.在测定中和热的实验中，进行1次实验需要测量酸溶液、碱溶液、混合后溶液的最高温度，所以要记录温度3次，但为了减少实验误差，需要进行平行实验2~3次，故A错误；

    B. 同温同压下，的与条件无关，B错误；

    C. 正逆反应活化能之差即为该反应的焓变数值，此可逆反应的，则正反应活化能大于，C正确；

    D. 燃烧热是指101 kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，碳的稳定氧化物应该为CO2（g），碳的燃烧热大于110.5kJ/mol，D不正确；

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)用离子方程式表示泡沫灭火器的灭火原理：______________

    (2)25℃时，Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10﹣39，该温度下反应Fe(OH)3+ 3H+ Fe3++ 3H2O的平衡常数K=_______

    (3)在加热条件下 CeCl3 易发生水解，无水 CeCl3 可用加热 CeCl3·6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl 的作用是____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I．二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．

    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）

    已知：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ/mol

    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H2=﹣41.1kJ/mol

    2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H3=﹣24.5kJ/mol

    则反应2CO2（g）+6H2（g）═CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=____________．

    （2）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解200mL饱和食盐水（惰性电极），电解一段时间后，阴极收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）

    ①二甲醚燃料电池的正极反应式为_____________________________．

    ②请写出电解食盐水的化学方程式____________________．

    ③电解后溶液的pH=_________．

    II．室温下，0.1 mol·L－l的KOH溶液滴10.00mL 0.10 mol·L－l H2C2O4 (二元弱酸）溶液，所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。请回答下列问题：

    （3）点③所示溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为：___________________。点④所示溶液中：c(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O422-)＝________mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式书写正确的是

    A. 已知甲烷的燃烧热为890.3 kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJmol-1

    B. 已知强酸和强碱的稀溶液反应的中和热为57.3 kJmol-1，则CH3COOH＋OH—＝CH3COO—＋H2O ΔH＝－57.3 kJmol-1

    C. 一定条件下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中，充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJmol-1

    D. 已知1g N2H4(l)和足量H2O2(l)反应生成氮气和水蒸气，放出热量20.05kJ，该热化学方程式可表示为：N2H4(l)＋2H2O2(l)＝N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－641.6 kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化图如所示。下列说法正确的是

    A.，单斜，正交

    B.正交硫比单斜硫稳定

    C.单斜硫燃烧的热化学方程式为：，单斜

    D.式表示断裂1 中的共价键所吸收的能量比形成1 中的共价键所放出的能量少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H1=-akJ·mol-1

    ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)△H2=-bkJ·mol-1

    ③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H3=-ckJ·mol-1

    ④H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H4=-dkJ·mol-1

    下列叙述正确的是（ ）

    A. 由上述热化学方程式可知△H3＜△H4

    B. H2的燃烧热为dkJ·mol-1

    C. 4NH3(g)+4O2(g)=2NO(g)+N2(g)+6H2O(g)△H=(-a-b)kJ·mol-1

    D. 4NH3(g)2N2(g)+6H2(g)△H=(6d-b)kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是(　　)

    A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大

    B.该反应达平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)

    C.往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2＋)变大

    D.该反应的平衡常数K＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

    A. ①为简单立方堆积，②为镁型，③为钾型，④为铜型

    B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

    C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

    D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）

    A.水的电离程度始终增大

    B.先增大再减小

    C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变

    D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)

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