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    3．下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是（　　）
    A．铜和硝酸反应B．二氧化碳通入氢氧化钠溶液中
    C．铁和硝酸的反应D．氯化铝与氨水的反应

    分析 A．与硝酸浓度有关；
    B．与量有关；
    C．与量及浓度有关；
    D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，故A不选；
    B．NaOH足量时生成碳酸钠，NaOH不足时生成碳酸氢钠，故B不选；
    C．Fe与足量稀硝酸反应生成硝酸铁、NO，与少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁、NO，且加热与浓硝酸反应生成二氧化氮，故C不选；
    D．二者反应生成氢氧化铝和氯化铵，与反应物的用量或浓度无关，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，明确与量及浓度有关的化学反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    19．乙酸乙酯是一种有香味的油状液体，在浓硫酸存在并加热的条件下，乙酸与乙醇反应生成乙酸乙酯．请回答：
    （1）乙酸乙酯分子中官能团的名称为酯基．
    （2）生成乙酸乙酯的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，该反应的类型酯化或取代反应．
    （3）常温下，乙酸和乙酸乙酯都是无色液体，写出一种能够鉴别两者的试剂：Na2CO3或NaHCO3．

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    20．下列物质中仅含有共价键的化合物是（　　）
    A．N2B．HClC．NH4ClD．NaOH

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    11．如表所示是元素周期表的一部分．请你根据表中所给元素，回答下列问题

    （1）在表中所给元素中，K的原子半径最大，Ne的性质最稳定．（填元素符号）．
    （2）海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂，该元素在周期表中的位置是第三周期ⅤⅡA族，其单质作消毒杀菌剂的原因是Cl2+H2O=HCl+HClO（用化学方程式表示）．
    （3）f的最高价氧化物和d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）e的单质晶体类型原子晶体．
    （5）b和h组成化合物比b和j组成化合物的沸点高，（填“高”或“低”），原因是水分子间存在氢键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硫化锌荧光材料的研究从1868年法国化学家Sidot发现至今已有近150年的历史．其中立方硫化锌的晶胞如右图所示．请回答下列问题：
    （1）锌元素在周期表中的位于第四周期IIB族，属于ds区；
    （2）基态锌原子的价电子排布式为3d104s2；
    （3）一般锌元素常表现为+2 价的原因是基态锌原子失去两个电子后，变为第三层全满的稳定状态；
    （4）立方硫化锌晶体的每个晶胞中含有4个锌离子，其配位数为4；含有4个硫离子，其配位数为4；
    （5）根据神奇的“百度”显示，该晶胞的棱长a=541pm，S2-的半径约为184pm，则 Zn2+在此晶胞中的半径大约为50pm（精确到1pm）

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    8．下列有关物质的量的说法中，正确的是（　　）
    A．CO的摩尔质量为28g
    B．32g O2含有的氧分子数为6.02×1023
    C．标准状况下，22.4LC2H5OH的物质的量为1mol
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    C．X与Y可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物
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    12．下列说法中，不正确的是（　　）
    A．任何化学反应都伴随能量的变化
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