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    在某温度时，水的离子积为1.0×10－12 mol2·L－2，若该温度下某溶液中[H＋]为1.0×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)

    A．呈碱性         B．呈酸性        C．呈中性        D．[OH－]＝1 000[H＋]


    A　[解题的关键是熟悉溶液酸碱性的判断方法及其本质原理。在一定温度下，KW为常数。根据KW可进行[H＋]和[OH－]的互相换算。已知[H＋]和[OH－]，若[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性；若[H＋]>[OH－]，溶液呈酸性；若[H＋]<[OH－]，溶液呈碱性。此题中[H＋]＝1.0×10－7 mol·L－1，则[OH－]＝ mol·L－1＝1.0×10－5 mol·L－1，可见[H＋]<[OH－]且[OH－]＝100[H＋]。]


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知:，从A出发发生图示中的一系列反应，其中B和C按1:2反应生成Z,F和E按1:2反应生成W，W和Z互为同分异构体。

    回答下列问题:

    (1)写出反应类型:①_____________________，②______________________________。

    (2)写出下列反应的化学方程式:

      ③_____________________________________________________；

      ④_____________________________________________________。

    (3)与B互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有两个互为对位取代基的化合物有4种，其结构简式为_______________，_________________，_______________，______________。

    （4）A的结构简式可能为_______________________________________(只写一种即可)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是

     A．标准状况下，11.2 L N2和17 g NH3中所含有的N原子数相同

     B．9 g H2O和0.5 mol O2中含的原子数相同

     C．20℃时，相同体积的N2、O2一定含有相同的分子数

     D．在常温常压下，20 mL CH4与60 mL O2所含的原子个数比为1∶3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答实验室配制0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL实验中的下列问题。

    (1)需NaOH_________g。

    (2)有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒  ③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  

      ⑤玻璃棒   ⑥托盘天平。 配制时，必须使用的仪器有____________________，

      还缺少的仪器是__________________。

    (3)下列称量NaOH的操作中，正确的是_______________(填序号，下同)

      ①把NaOH直接放在托盘上称量       ②把NaOH放在纸上称量   

      ③把NaOH放入烧杯中称量

    (4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_______________________________。

    (5)配制过程中，下列操作会引起浓度偏高的是_______________________。

      ①未洗涤烧杯、玻璃棒       ②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶中

      ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水    ④称量NaOH的时间太长

      ⑤定容时俯视刻度

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，某溶液中由水电离产生的[H＋]＝1×10－11 mol·L－1，则该溶液的pH可能是(　　)

    A．4　　　       　B．7　　　      C．8　　　　       D．11

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加

    热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是  (　　)

    A．Fe(OH)3    Fe2O3               B．Fe(OH)2     Fe2O3

    C．Fe(OH)2    Fe(OH)3                 D．Fe(OH)2     Fe3O4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，

    所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质

    量减少了       (　　)

    A．6.4 g          B．4.8 g          C．2.4 g              D．1.6 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关铁及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A．磁铁矿的主要成分是Fe2O3

    B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

    C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

    D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有X、Y、Z三种元素，已知：①X2－、Y－均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

    ②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。

    请回答：

    （1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

    （2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是_____________，此液体具有的性质是________（填写序号字母）。

    a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”

    b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

    c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

    d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

    （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

    ①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为____________。

    ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸该酸的某盐常用于实验室制取氧气的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是_______________。

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