[题目]下列各组混合物中.按照溶解.过滤.蒸发的操作顺序能将它们分离开的是A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列各组混合物中，按照溶解、过滤、蒸发的操作顺序能将它们分离开的是

A．氧化铜和炭粉 B．硝酸钾和氯化钠 C．水和酒精 D．碳酸钠和硫酸钡

【答案】D

【解析】

试题分析：A．氧化铜和炭粉均不溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故A错误；B．硝酸钾和氯化钠均易溶于水，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故B错误；C．水和酒精的沸点不同，应该通过蒸馏的方法分离，不能通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故C错误；D．硫酸钡难溶于水，碳酸钠易溶于水，可以通过溶解、过滤、蒸发的操作分离，故D正确；故选D。

练习册系列答案

68所名校图书小学毕业升学考前突破系列答案

一通百通系统归类总复习系列答案

新动力系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在容积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2A（？）B (g)+C(s)，且达到平衡，当升高温度时，容器内气体的密度变大，则下列判断错误的是

A. 若正反应为吸热反应，则A为非气态

B. 若正反应为放热反应，则A为气态

C. 若在平衡体系中加入少量C，则该平衡不移动

D. 压强对该平衡的移动无影响

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题：

（1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）某温度下，上述反应达到平衡后，保持容器体积不变升高温度，逆反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（3）830 ℃时，在恒容反应器中发生上述反应，按下表中的物质的量投入反应混合物，其中向逆反应方向进行的有______(选填字母)

（4）在830 ℃时，在2 L的密闭容器中加入4 mol CO(g)和6 mol H2O(g)达到平衡时，H2(g)的体积分数是__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于元素周期表的叙述正确的是

A. 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族

B. 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同

C. 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属

D. 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】根据下图，下列判断中正确的是

A．向烧杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成

B．烧杯a中发生反应O2+4H++4e－＝2H2O，溶液pH降低

C．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极

D．烧杯b中发生反应为Zn－2e－＝Zn2+

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

（1）用CO可以合成甲醇。已知：

CH3OH(g)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－764.5 kJ·mol－1

CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

则CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝______kJ·mol－1。

（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是________(填写序号)。

a．使用高效催化剂 b．降低反应温度

c．增大体系压强 d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系

如右图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②100 ℃时，该反应的化学平衡常数K＝________；

③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池负极的电极反应式：_____________________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如下。请写出开始时阳极反应的电极反应式：_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子不一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．最高价含氧酸一定具有强氧化性

D．金属阳离子被还原一定得到金属单质

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ甲醚作为一种基本化工原料，由于其良好的易压缩、冷凝、汽化特性，使甲醚在制药、燃料、农药等化学工业中有许多独特的用途。

（1）已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：

①平衡时，c(CH3OCH3)等于________ mol·L－1，反应混合物的总能量减少________ kJ。

②若在平衡后的容器中再加入与起始时等量的CH3OH，请在下图中画出CH3OH的浓度的曲线示意图。

Ⅱ甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+ CO（g）CH3OH（g）

（2）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“＞”、“＜”或“=”）．

②按下列物质的量发生反应，CO的转化率由大到小的顺序是（填甲乙丙）．

（3）已知在常温常压下：化学反应①②③④的平衡常数分别为K1，K2，K3，K4

①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） K1

②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）K2

③H2O（g）=H2O（l）K3

④CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）K4

则K4= （用含有K1，K2，K3的代数式表达）

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。