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    【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    取1mL20%蔗糖溶液，加入适量稀硫酸，水浴加热后取少量溶液，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液，加热没有砖红色沉淀生成

    溶液中未出现砖红沉淀

    蔗糖未水解

    B

    将C和SiO2的固体混合物加热加热

    2C+SiO2Si+2CO↑

    非金属性：C>Si

    C

    向盛有2mL0.1molL-1的NaCl溶液的试管中逐滴加入几滴0.1molL-1AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入AgNO3溶液，充分反应后，再逐滴加入0.1molL-1的KI溶液

    白色沉淀变为黄色沉淀

    Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)，

    D

    向待测液中加入适量的稀NaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口

    湿润的蓝色石蕊试纸未变红

    待测液中不存在NH4+

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    A．检验葡萄糖应在碱性条件下，则水解后先加NaOH溶液中和过量的稀硫酸，再加入几滴新制的悬浊液，加热，观察红褐色沉淀，故A错误；

    B．中，C的化合价升高，C为还原剂，Si元素的化合价降低，生成的Si为还原产物，但该反应为非自发的氧化还原反应，则不能比较非金属性强弱，故B错误；

    C．发生沉淀的转化，可知，故C正确；

    D．加入稀NaOH，可能生成一水合氨，应加热，且选湿润的红色石蕊试纸检验，故D错误；

    答案选C。

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    【题目】现以CO、O2、熔融盐Z(Na2CO3)组成的燃料电池,采用电解法处理CO同时制备N2O5,装置如图所示,其中Y为CO2。下列说法不合理的是(　　)

    A. 石墨Ⅰ是原电池的负极,发生氧化反应

    B. 甲池中的CO32-向石墨Ⅱ极移动

    C. 乙池中左端Pt极电极反应式:N2O4-2e-+2HNO32N2O5+2H+

    D. 若甲池消耗标准状况下的氧气2.24 L,则乙池中产生氢气0.05 mol

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    【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】时,下列有关电解质溶液说法正确的是　　

    A.稀醋酸中加入冰醋酸,醋酸电离平衡右移,电离度增大

    B.向NaF溶液中滴加硫酸至中性时,

    C.向氨水中加入固体,溶液中增大

    D.AgCl在水和NaCl溶液中的溶度积分别为、,则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色

    B.二氧化氯和三氯化铁都常用于自来水的处理，二者的作用原理相同

    C.Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关

    D.7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示原电池的总反应为Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)，下列叙述正确的是

    A.电子从银电极经导线流向铜电极

    B.盐桥中的阳离子向硝酸银溶液中迁移

    C.电池工作时，铜电极发生还原反应

    D.将AgNO3溶液更换为Fe(NO3)3溶液，电流表指针反向偏转

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作及现象能够达到对应实验目的是( )

    选项

    实验操作及现象

    实验目的

    A

    向溶液中加入盐酸无现象，再加入氯化钡溶液产生白色沉淀

    检验溶液中有

    B

    常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生

    证明常温下，

    C

    常温下，测定盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH

    证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于

    D

    将浓硫酸与碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊

    检验气体产物中的存在

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜的氯化物是重要的化工原料，常用作有机合成催化剂。实验室用粗铜(含杂质Fe)制备氯化亚铜、氯化铜晶体的流程如下：

    下列说法错误的是

    A.固体1和固体2中Fe元素的价态相同

    B.检验溶液2中的杂质离子是否除尽可以选用KSCN溶液或铁氰化钾溶液

    C.试剂X可能是CuO，操作②中结晶时需要通入HC1气体

    D.反应②的离子方程式为2Cu2++SO2+2H2O+2C1-=2CuC1↓+SO42-+4H+

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    【题目】在一个固定容积的密闭容器中，保持一定温度进行如下反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2达到平衡后，生成xmol HBr，在相同条件下若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c(均不为0)且保持平衡时，各组分含量都不变，以下推断正确的是(　　)

    ①a、b、c应满足的关系是4a＋c＝2b

    ②平衡时HBr为xmol

    ③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c

    ④平衡时HBr为xmol

    A.①B.①②C.①④D.②③

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