Question

三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH₃ +3F₂=NF₃ +3NH₄F，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF₃+5H₂O=2NO+HNO₃+9HF．下列说法正确的是（　　）

• A、制取NF₃的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
• B、NF₃在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
• C、若在制取NF₃的反应中有2molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为12mol
• D、它在潮湿的环境中NF₃是氧化剂，H₂O是还原剂

Answer 1

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F，该反应中NH₃→NF₃氮元素的化合价由-3价→+3价，一个氮气分子失去6个电子，所以氨气作还原剂被氧化；F₂→F^-氟元素得电子化合价降低，由0价→-1价，一个氟气分子得2个电子，氟气作氧化剂被还原，得失电子最小公倍数是6，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1；NF₃与H₂O的反应的方程式为3NF₃+5H₂O（g）=9HF+2NO+HNO₃该反应中氧化剂、还原剂都是NF₃，氧化产物是NO，结合元素化合价的变化与得失电子的关系解答．

解答： 解：A．制取NF₃的反应中，F₂为氧化剂，NH₃为还原剂，但NH₃没有全部参加氧化反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1，故A错误；
B．NF₃在空气中泄漏生成NO，NO与空气反应生成红棕色气体，故B正确；
C．由方程式可知，有4molNH₃参加反应，转移6mol电子，若在制取NF₃的反应中有2molNH₃参加反应，转移电子的物质的量为3mol，故C错误；
D．在NF₃与H₂O的反应中，氧化剂、还原剂都是NF₃，故D错误．
故选B．

点评：本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化剂、氧化剂的判断、电子转移的数目的计算等问题，题目难度中等，注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应．