【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。
(1)化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。
①下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)。
a.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌
b.高温煅烧石灰石
c.铝与盐酸反应
②某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明,反应温度升高;由此判断该反应是_____________(填“吸热”或“放热”)反应,其离子方程式是__________________________。
(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中,负极是____,正极上能够观察到的现象是________,正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5 g,则放出气体_______g。
【答案】 c 放热 H++OH-=H2O Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2e-=H2↑ 0.2
【解析】
(1)①根据常见的放热反应有:所有的燃烧、金属与酸反应、金属与水反应,中和反应,绝大多数化合反应和铝热反应等;
②中和反应是放热反应;
(2)根据金属的活泼性和原电池原理分析,锌做负极被氧化,铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,根据消耗的金属的量和方程式计算。
(1)①a、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应,a错误;
b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应,b错误;
c、铝与盐酸反应,发生置换反应,属于氧化还原反应,反应过程中放热,c正确;
答案选c。
②中和反应是放热反应,离子方程式为H++OH-=H2O。
(2)因为锌比铜活泼,所以锌作负极,消耗的金属为锌,锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H++2e-=H2↑。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,物质的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol,根据反应Zn+2H+=H2↑+Zn2+可知放出的氢气为0.1mol,氢气的质量为0.2g。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法正确的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大
B. 电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极
C. 常温下,2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0
D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
电离常数 | 6.2×10-10 | 6.8×10-4 | 1.7×10-5 | 6.4×10-6 |
则0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )
A. HCN B. HF C. CH3COOH D. HNO2
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温下,向20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4、NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液。充分反应后静置,溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图,下列说法正确的是
A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L
B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)
C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)
D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。
Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料,具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答:
(1)第一电离能:Ga_______As(填“>”、 “<”、“=”)。
(2)B、C、N的电负性由小到大排列为_______
Ⅱ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(1)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近,分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种,测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_______。
(2)卤化物 RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式为_______;I3+属于多卤素阳离子,其空间构型为_______
(3)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______。
(4)请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。
(5)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示),CaC2晶体中的哑铃形 C22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+为_______个;若该晶胞的边长为a、a、b(pm),则该晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:
反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表,下列说法正确的是
物质 | 沸点/℃ | 熔点/℃ | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 | ﹣97.8 | 易溶于水 |
3,5-二甲氧基苯酚 | 172~175 | 33~36 | 易溶于甲醇、乙醚,微溶于水 |
A. 上述合成反应属于取代反应
B. 间苯三酚与苯酚互为同系物
C. 分离出甲醇的操作是结晶
D. 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有机化合物甲、乙用于制备化妆品,二者合成路线如下(部分产物及条件略):
已知:
(-R、-R'代表烃基或-H)
(1)D的结构简式是_______________________。
(2)化合物A能与浓溴水反应产生白色沉淀。
①“E→F”的反应类型是_______________。
②“F→有机化合物甲”的化学方程式是________________________。
③化合物A的结构简式是_________________________。
(3)化合物C的分子式为C3H6O,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢。C的结构简式是__________________________。
(4)化合物W的相对分子质量为106,关于B与W的说法,正确的是________________。
a. 互为同系物
b. 可以用酸性KMnO4溶液鉴别
c. 相同物质的量的B和W与H2完全反应,消耗H2物质的量不同
(5)M、N中均只含一种官能团,N中含有四个甲基。X的结构简式是________________。
(6)N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线,写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制1.0 mol·L-1Na2CO3溶液500 mL,假如其他操作均准确无误,下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )
A. 称取碳酸钠晶体53.0 g
B. 定容时,俯视观察刻度线
C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
D. 定容后,将容量瓶振荡摇匀,静置时发现液面低于刻度线,于是又加入少量水至刻度线
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com