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【题目】能源是现代社会发展的支柱之一。

(1)化学反应中的能量变化,主要表现为热量的变化。

下列反应中,属于放热反应的是_________(填字母)。

a.Ba(OH)2·8H2ONH4Cl混合搅拌

b.高温煅烧石灰石

c.铝与盐酸反应

某同学进行如图所示实验,测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明,反应温度升高;由此判断该反应是_____________(填吸热放热)反应,其离子方程式是__________________________

(2)电能是现代社会应用最广泛的能源之一。如图所示的原电池装置中,负极是____,正极上能够观察到的现象是________,正极的电极反应式是____________。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5 g,则放出气体_______g。

【答案】 c 放热 H++OHH2O Zn 铜片表面产生无色气泡 2H++2eH2 0.2

【解析】

(1)①根据常见的放热反应有:所有的燃烧、金属与酸反应、金属与水反应,中和反应,绝大多数化合反应和铝热反应等;

②中和反应是放热反应;

(2)根据金属的活泼性和原电池原理分析,锌做负极被氧化,铜做正极溶液中氢离子得到电子发生还原反应生成氢气,根据消耗的金属的量和方程式计算。

(1)①aBaOH2·8H2ONH4Cl混合搅拌属于常见的吸热反应,a错误;

b、碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳的反应是吸热反应,b错误;

c、铝与盐酸反应,发生置换反应,属于氧化还原反应,反应过程中放热,c正确;

答案选c

②中和反应是放热反应,离子方程式为H++OHH2O

(2)因为锌比铜活泼,所以锌作负极,消耗的金属为锌,锌失电子生成锌离子进入溶液,电极反应式为Zn-2e-Zn2+,铜片上氢离子得电子生成氢气,所以电极反应式为2H++2eH2↑。原电池工作一段时间后,若消耗锌6.5g,物质的量n(Zn)=6.5g÷65g/mol=0.1mol,根据反应Zn+2H+H2↑+Zn2+可知放出的氢气为0.1mol,氢气的质量为0.2g

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度增大

B. 电镀时,通常把待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极

C. 常温下2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自发进行,则该反应的△H>0

D. 工业通过反应“Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g)”冶炼钾,说明钠的金属性强于钾

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【题目】下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

电离常数

6.2×1010

6.8×104

1.7×105

6.4×106

0.1 mol·L1的下列溶液中,pH最小的是(

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【题目】常温下20mL 浓度均为0.1mol/L (NH4)2SO4NH4HSO4混和溶液中滴加0.1mol/LBa(OH)2溶液。充分反应后静置,溶液的pH 与所加Ba(OH)2溶液体积的关系如右图下列说法正确的是

A. a点溶液中: c(NH4+) +c(NH3·H2O)=0.2 mol/L

B. b点溶液中: c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)> c(NH3·H2O)> c(OH-)

C. c点溶液中: c(Ba2+)+ c(NH4+)= c(SO42-)

D. d 点溶液中: c(NH3·H2O)> c(SO42-)>c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)

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【题目】元素及其化合物在生活及生产中有很多重要用途。

Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料,具有高温、高频、大功率和抗辐射等优点。请回答:

(1)第一电离能:Ga_______As(填“>”、 “<”、“=”)。

(2)B、C、N的电负性由小到大排列为_______

Ⅱ.卤素化学丰富多彩,能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

(1)拟卤素(CN)2、(SCN)2与卤素单质结构相似、性质相近,分子中所有原子都满足 8 电子结构。(SCN)2对应的酸有两种,测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H—N=C=S),其原因是_______

(2)卤化物 RbICl2在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质,A 的化学式为_______;I3+属于多卤素阳离子,其空间构型为_______

(3)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl2、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为_______

(4)请推测①HC1O4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为_______(填序号)。

(5)CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示),CaC2晶体中的哑铃形 C22﹣的存在,使晶胞沿一个方向拉长。此晶体中 1 个 C22﹣周围距离最近的Ca2+_______个;若该晶胞的边长为a、a、b(pm),则该晶体的密度为_______g·cm-3(写出表达式)。

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【题目】3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚,将获得的有机层(含少量氯化氢)进行洗涤,然后分离提纯得到产物。甲醇和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表,下列说法正确的是

物质

沸点/℃

熔点/℃

溶解性

甲醇

64. 7

﹣97.8

易溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

172~175

33~36

易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

A. 上述合成反应属于取代反应

B. 间苯三酚与苯酚互为同系物

C. 分离出甲醇的操作是结晶

D. 洗涤时可以用饱和Na2CO3溶液除氯化氢

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已知:

(-R、-R'代表烃基或-H)

(1)D的结构简式是_______________________

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(4)化合物W的相对分子质量为106,关于B与W的说法,正确的是________________

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(6)N的同分异构体在相同的反应条件下也能满足上述合成路线,写出满足上述合成路线的N的同分异构体_________________________________________

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【题目】一般检验SO42的试剂是(
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C. 移液时,对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗

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