Question

4．下列晶体的空间构型属于直线型的是（　　）

• A． H₂O
• B． CO₂
• C． NH₃
• D． H₂O₂

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数．多原子分子若要属于直线型分子，中心原子应采取sp杂化，且无孤对电子．

解答 解：A．H₂O中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+$\frac{6-2}{2}$=4，所以采取sp³杂化，分子构型为V型，故A错误；
B．二氧化碳分子中碳原子含有2个σ键且不含孤电子对，所以碳原子采用sp杂化，二氧化碳分子构型为直线型分子，故B正确；
C．NH₃分子中N原子含有3个共用电子对和一个孤电子对，所以其价层电子对是4，采用sp³杂化，分子构型为三角锥型，故C错误；
D．双氧水分子是每个氧原子含有2个共用电子对且含有2个孤电子对，所以其价层电子对数是4，氧原子采用sp³杂化，形成V形结构，分子构型为为展开书页形结构，故D错误；
故选B．

点评 本题考查常见有机物的分子构型，注意题中直线型的要求，注意熟记一些常见物质的空间构型，注意孤电子对的确定以及原子杂化理论的应用为解答关键，题目难度不大．