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    一定条件下有关叙述正确的是(      )

    A．升高温度，v(正)变大，v(逆)变小   B．恒温恒容，充人O2，02的转化率升高

    C．恒温恒压，充人N2，平衡不移动   D．恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是

    A．氮氧化铝中氮的化合价是-3               

    B．反应中氮气作氧化剂

    C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO

    D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是(　　)

    A．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

    B．用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒

    C．一定条件下，金属钠可以成为绝缘体

    D．一定条件下，水在20℃时能凝固成固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在1 L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为O．6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶液中Cu2+物质的量浓度最大，则x：y为  （     ）

      A．2：3    B．3：8    C．1：4    D．1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O

    B．碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O　　

    C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　　

    D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。

    (1)电解时，粗铜应与电源的            极相连，阴极上的电极反应式为        ；电解过程中，硫酸铜的浓度会            (选填“变大”“不变”或“变小”)。

    (2)电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：

      ①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：

                                      o

      ②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。

    在上述流程中空格内填上相应的操作：             、               ；

    100 mL滤液中Cu2+的浓度为             mol/l，Fe2+的浓度为            mol/l

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子或分子组中，在相应的环境中能大量共存的是

    选项

    环境要求

    离子

    A

    溶液中c(K＋)<c(Cl－)

    K＋、AlO、Cl－、NO

    B

    溶液pH﹥7

    Na＋、S2－、K＋、ClO－

    C

    水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol/L的溶液

    ClO－、CO、NH、NO、SO

    D

    向溶液中逐滴滴加烧碱溶液先有沉淀产生，后沉淀消失

    Na＋、Al3＋、Cl－、SO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CH4和CO2反应可以制造价值更高的化学产品。

    (1)250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生反应：CO2 (g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。达到平衡时CH4的物质的量为2mol。

    ① 此温度下，该反应的平衡常数K=________(注明单位)。

    ② 保持温度不变，改变CH4和CO2的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是          (填序号)。

    a．容器内气体平均相对分子质量不随时间改变

    b．混合气体的密度不随时间改变

    c．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗2a mol H2

    d．混合气中n(CH4)∶n(CO2)∶n(CO)∶n(H2) =1∶1∶4∶4

    ③ 已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)     △H1  kJ·mol－1

    CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g)      △H2  kJ·mol－1

    2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)             △H3  kJ·mol－1

    反应CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)的△H=_______________ kJ·mol－1

    (2)用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下，发生反应：

    CO2＋CH4CH3COOH，温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率如图。250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_________________________ __________。

    (3)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2，

    ①若寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是_________。

    a. 可在碱性氧化物中寻找

    b. 可在具有强氧化性的物质中寻找

    c. 可在ⅠA、ⅡA族元素的氧化物中寻找

    ②Li4SiO4可用于吸收、释放CO2， 原理是: 500℃时，CO2与Li4SiO4接触生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，该原理的化学方程式___________ ____________________________________。

    (4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是(　　)

    ①溶液为紫色　②最后溶液变蓝色　③最后溶液褪色　④有气泡产生

    A．①②        B．②④       C．③④       D．①③

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