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    在一个固定容积为2 L的密闭容器中2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(g)，达到平衡时，C的浓度为0.3 mol/L，则A的浓度和B的浓度分别是(　　)

    A．0.2 mol·L－1　0.1 mol·L－1

    B．0.4 mol·L－1　0.2 mol·L－1

    C．0.8 mol·L－1　0.4 mol·L－1

    D．0.6 mol·L－1　0.3 mol·L－1


    解析　消耗A和B的浓度分别为0.2 mol/L和0.1 mol/L，则平衡时，c(A)＝－0.2 mol/L＝0.8 mol/L，c(B)＝－0.1 mol/L＝0.4 mol/L。

    答案　C


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    将分别盛有NaCl、MgCl2、Al2O3的三个电解池串联，用惰性电极在一定条件下通电一段时间后，生成Na、Mg、Al的物质的量之比为多少？

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    研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是(　　)

    A．水既是氧化剂又是溶剂

    B．放电时正极上有氢气生成

    C．放电时OH－向正极移动

    D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(aq表示溶液)(　　)

    A．CH3OH(g)＋O2(g)===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－

    B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)

    C．CH3OH(g)＋H2O(l)===CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－

    D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应2SO2＋O22SO3达到平衡状态后，下列说法正确的是(　　)

    A．三氧化硫的生成速率与分解速率相等

    B．二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是2:1:2

    C．二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫

    D．降低温度，原化学平衡状态未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，在2X(g)＋Y(g)2Z(g)的平衡体系中，X、Y、Z的浓度分别是2 mol·L－1，0.8 mol·L－1，2.4 mol·L－1，则Y在起始时的浓度可能是(　　)

    A．0.8～2 mol·L－1                     B．0～2 mol·L－1

    C．0～0.8 mol·L－1                     D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下关于化学反应速率的论述中，正确的是(　　)

    A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示

    B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同的

    C．化学反应速率的大小主要取决于外界因素

    D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的减少来表示NaOH溶液和盐酸的反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把放置在空气中一段时间的2.0 g铝片投入盛有250 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：

    (1)曲线OA段不产生氢气的原因是__________________，有关的离子方程式是____________________________。

    (2)曲线AB段产生氢气的速率较慢的原因是_____________________________________________________。

    (3)曲线BC段产生氢气的速率较快的主要原因是_______________________________________________________。

    (4)曲线到C以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用红外光谱对有机化合物分子进行测试并记录，可初步判断该有机物分子拥有的(　　)

    A．原子个数                            B．共价键种类

    C．基团种类                            D．同分异构体数

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