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    16．下列有关实验操作的叙述和与实验得出的相应结论都正确的是（　　）
    实验操作结论
    A乙醇、浓硫酸混合加热170℃，导出的物质能使酸性高锰酸钾褪色该反应生成了乙烯
    B在溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，加热一段时间，再滴入几滴硝酸银，会有沉淀析出溴乙烷在碱性条件下能水解出Br-
    C提纯粗苯甲酸用重结晶法，主要步骤为：加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大
    D可用裂化汽油萃取溴水中的溴，且将有机层从分液漏斗上口倒出裂化汽油密度比水小
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化；
    B．溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，发生水解反应，检验溴离子，应在酸性条件下；
    C．溶解后，趁热过滤减少苯甲酸的损失；
    D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应．

    解答 解：A．发生消去反应生成乙烯，乙醇易挥发，乙醇、乙烯均能被高锰酸钾氧化，则高锰酸钾褪色，不能说明乙烯的生成，故A错误；
    B．溴乙烷中加入适量的氢氧化钠溶液，发生水解反应，检验溴离子，应在酸性条件下，没有加硝酸至酸性，不能检验，故B错误；
    C．因苯甲酸在水中的溶解度受温度影响很大，溶解后，趁热过滤减少苯甲酸的损失，冷却结晶、过滤、洗涤可提纯粗苯甲酸，故C正确；
    D．裂化汽油含碳碳双键，与溴水发生加成反应，不能作萃取剂，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握有机物的性质、有机反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1NA
    B．0.1molC2H6O分子中含有的C-H的数目一定为0.5NA
    C．1L lmol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.1NA
    D．标准状况下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均为0.2NA

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    步骤1：称量4.66g草酸铁晶体进行处理后，配制成250mL一定物质的量浓度的溶液．
    步骤2：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至溶液黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时溶液仍呈酸性．
    步骤3：用0.0200mol•L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液V1 mL，滴定中MnO4-被还原成Mn2+．
    重复步骤2、步骤3的操作2次，分别滴定消耗0.0200mol•L-1 KMnO4溶液为V2、V3mL．
    记录数据如下表：
    实验编号KMnO4溶液的浓度（mol•L-1）KMnO4溶液滴入的体积（mL）
    10.0200V1=20.02
    20.0200V2=20.12
    30.0200V3=19.98
    请回答下列问题：
    （1）草酸铁溶液能做净水剂的原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）
    （2）该实验步骤1和步骤3中使用的仪器除托盘天平、铁架台、滴定管夹、烧杯、玻璃棒外，一定需用下列仪器中的A、D、E、G （填序号）
    A．酸式滴定管 B．碱式滴定管C．量筒（10mL）D．锥形瓶E．胶头滴管 F．漏斗G．250mL容量瓶
    （3）加入锌粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+
    （4）步骤3滴定时是否选择指示剂否（是或否）；说明理由因为KMnO4被还原剂还原成Mn2+，紫红色褪去，所以不需要指示剂，写出步骤3中发生反应的离子方程式5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    （5）在步骤2中，若加入的KMnO4溶液的量不够，则测得的铁含量偏高（填“偏低”、“偏高”或“不变”）；实验测得该晶体中结晶水的个数x为5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．链型的不饱和油酸（C17H33COOH）与蔗糖反应可以制得非天然油脂，其反应示意图如图所示（图中的反应式不完整），则下列说法不正确的是（　　）
    A．蔗糖、葡萄糖分别与银氨溶液水浴加热反应，有相同的实验现象
    B．天然油脂、蔗糖、非天然油脂都能发生水解反应
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    D．植物油、非天然油脂都可以与H2发生加成反应

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    11．下列说法不能证明H2（g）+I2（g）?2HI（g）已达平衡状态的是（　　）
    A．恒温恒容时，混合气体颜色不再变化
    B．一个H-H 键断裂的同时有两个H-I键断裂
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    5．在恒温恒容的密闭容器中，对于某储氢反应：MHx（s）+yH2（g）?MHx+2y（s）△H＜0达到平衡状态的标志是（　　）
    A．容器内气体压强保持不变
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    D．若向容器内通入少量氢气，则v（放氢）＞v（吸氢）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹．在一定条件下铅丹（用X表示）与过量硝酸能发生如下非氧化还原反应：X+4HNO3═PbO2+2Pb（NO3）2+2H2O（已配平）．
    ①铅丹X中铅的化合价分别为+2和+4价，其中+2价物质属于碱性氧化物；
    ②用试管取适量Pb（NO3）2溶液中滴入KI溶液，有亮黄色沉淀生成，再滴入K2CO3溶液振荡，亮黄色沉淀转化为白色沉淀，原因是由于PbI2浊液中存在溶解平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），而PbCO3的溶度
    积大大小于PbI2，滴入的CO${\;}_{3}^{-}$与Pb2+生成了更难溶的PbCO3沉淀，使溶解平衡继续向右移直到全部转化． 
    [已知Ksp（PbI2）=7.1×10-9，[Ksp（PbCO3）=7.4×10-14]．

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