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(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是:              

 

类比对象

结论

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO  2Cu+CO2↑

C+SiO2 Si+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ;②碲的化合价可能有_______ ;

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是            (填化学式);

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

 

(1)A (2)①113~450℃ ②-2、+4、+6  ③H2Te>H2Se>H2S(各2分)

④还原性 (1分) 2H2Se+O2===2H2O+2Se   (1分)

解析:

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:2010-2011学年江西省南昌二中高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是:              

 
类比对象
结论
A
Cl2+H2OHCl+HClO
I2+H2OHI+HIO
B
C+2CuO  2Cu+CO2↑
C+SiO2 Si+ CO2↑
C
Na2O+H2O ="=" 2NaOH
CuO+H2O ="=" Cu(OH)2
D
Ca(ClO)2+CO2+H2O="=" CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO2+H2O="=" CaSO3↓+2HClO
(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:
元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2
反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
①硒的熔点范围可能是_______ ;②碲的化合价可能有_______ ;
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年江西省横峰中学高一下学期期中考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:

元素
8O
16S
34Se
52Te
单质熔点(℃)
-218.4
113
 
450
单质沸点(℃)
-183
444.6
685
1390
主要化合价
-2
-2,+4,+6
-2,+4,+6
 
原子半径
逐渐增大
单质与H2反应情况
点燃时易化合
加热化合
加热难化合
不能直接化合
(1)硒的熔点范围可能是                      
(2)碲的化合价可能有                       
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为:
                                                    
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:
Al2Te3    →Al(OH)3↓+  H2Te↑

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科目:高中化学 来源:2014届江西省高一下学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                       

(2)碲的化合价可能有                       

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为:

                                                    

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

Al2Te3     →Al(OH)3↓+  H2Te↑

 

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科目:高中化学 来源:2013届江西省高一下学期期中考试化学试卷 题型:填空题

(10分)类推法是科学学习的重要方法之一

(1)下列类推结论正确的是:              

 

类比对象

结论

A

Cl2+H2OHCl+HClO

I2+H2OHI+HIO

B

C+2CuO  2Cu+CO2↑

C+SiO2 Si+ CO2↑

C

Na2O+H2O == 2NaOH

CuO+H2O == Cu(OH)2

D

Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO

Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO

(2)在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题:

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2

反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

①硒的熔点范围可能是_______ ;②碲的化合价可能有_______ ;

③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是             (填化学式);

④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”),因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为___________________________________。

 

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