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    3．下列各组混合物中，无论以何种比例混合，取1mol充分燃烧，耗氧量为定值的是（　　）
    A．C2H6、C2H4OB．C2H4O、C2H4O2C．C2H6O、C3H6O3D．C3H8O3、C2H4O2

    分析 根据题意可知，有机物无论以何种物质的量的比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，可假设有机物的物质的量都为1mol，混合物中的两种有机物物质的量相同时，完全燃烧消耗的氧气的物质的量相等，无论以何种物质的量的比例混合，完全燃烧消耗氧气的量为一恒定值，根据消耗氧气的量为x+$\frac{y}{4}$（x为C原子数，y为H原子数）计算，如有机物中含有O原子，利用分子式拆写的方法计算．

    解答 解：A.1molC2H6完全燃烧消耗3.5mol氧气，1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气，二者不相等，故A错误；
    B.1molC2H4O完全燃烧消耗2.5mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故B错误；
    C.1molC2H6O完全燃烧消耗3mol氧气，1molC3H6O3完全燃烧消耗3mol氧气，二者相等，故C正确；
    D.1molC3H8O3完全燃烧消耗3.5mol氧气，1molC2H4O2完全燃烧消耗2mol氧气，二者不相等，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查混合物计算，题目难度不大，正确分析题干选项得出各组分耗氧量相等为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图装置所示，以二甲醚为燃料形成的燃料电池，下列有关说法正确的是（　　）
    A．电流流向：右边Pt电极→导线→左边Pt电极
    B．通入氧气这边的Pt电极为负极
    C．溶液中OH-向右边Pt电极移动
    D．通入二甲醚的电极反应式：12OH-+CH3OCH3-12e-=2CO2+9H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室从含碘废液中测定I-的含量以及碘的回收过程如下：
    Ⅰ．含碘废液中I-含量的测定
    用移液管量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中，分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4溶液和10mL 20% NH4Fe（SO4）2•12H2O溶液，摇匀，小火加热蒸发至碘完全挥发，取下锥形瓶冷却后，加入10mL 2mol•L-1 H2SO4溶液，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.025 0mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点．重复3次，数据记录见下表：（已知反应：
    ①2Fe3++2I-═2Fe2++I2　②6Fe2++Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O）
    次数123
    滴定体积/mL19.6019.6519.55
    Ⅱ．碘的回收
    取250mL含碘废液于烧杯中，加入Na2S2O3溶液，并将饱和CuSO4溶液在不断搅拌下滴加到废液中，加热至70℃左右完全反应生成CuI沉淀．过滤，得到的CuI沉淀按图1进行操作，检查装置的气密性后，从分液漏斗中逐滴加浓硝酸（注意滴液的速度），完全反应后，通过减压过滤，得到粗碘固体产品和抽滤液，然后按图2进行粗碘的提纯．

    请回答下列问题：
    （1）简述图2实验装置中烧瓶的作用升华分离冷凝回收碘．
    （2）某同学欲配制200mL 2mol•L-1的H2SO4，配制方法合理的是C．
    A．在200mL 1mol•L-1的H2SO4中加入22.4L标准状况下的SO3
    B．向100mL 4mol•L-1的H2SO4中加入100mL水
    C．取5mol•L-1的H2SO4 80.0mL，加水至200mL
    D．将16g NaOH固体加入到200mL 3mol•L-1的H2SO4溶液中
    （3）在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1H2SO4的目的是加热蒸发碘时可有效抑制Fe3+水解，使后续测定结果更准确．
    （4）根据滴定的有关数据，计算该废液中I-的含量为14.94g•L-1（保留小数点后两位）．
    （5）写出图1锥形瓶中发生反应的化学方程式：2CuI+8HNO3=2Cu（NO3）2+NO2↑+I2+4H2O．
    （6）按图2装置进行粗碘提纯，采用的分离方法是升华，a、b为冷凝水进出口，其中a（填“a”或“b”）接水龙头，最终能得到较多较高纯度的单质碘．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子，是产生温室效应的主要气体．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C非金属性由强到弱的顺序为N＞O＜C．
    （2）B的氢化物的分子式是NH3，B的氢化物溶于水的电离方程式为NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．
    （3）写出化合物AC2的电子式：，它是极性（填“极性”或“非极性”）键形成的非极性分子．
    （4）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是
    4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3 +3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列对有机物的命名中，正确的是（　　）
    A．2-甲基丙醇B．邻甲基苯酚
    C．CH3CH2OOCCH3   丙酸甲酯D．2-甲基丙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．将SO2通入水中即得亚硫酸溶液，某同学取少量已放置一段时间的亚硫酸加入BaCl2溶液中，观察到溶液中产生白色浑浊，甲同学认为生成的白色沉淀是BaSO3，而乙同学认为是BaSO4．生成沉淀的化学方程式为①H2SO3+BaCl2=BaSO3↓+H2O，②H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2O，请设计实验方案证明你的观点将过滤后的沉淀转移到试管中，向试管中加入足量稀盐酸，如果白色沉淀完全消失，说明只含亚硫酸钡，如果沉淀部分消失，说明含有亚硫酸钡和硫酸钡，如果没有明显现象，则完全是硫酸钡．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是（　　）
    A．1mol铜片与含2molH2SO4的浓硫酸共热
    B．1molMnO2粉末与含2molH2O2的溶液共热
    C．常温下1mol铝片投入足量的浓硫酸中
    D．常温下1mol铜片投入含4molHNO3的浓硝酸中

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．饱和醇X的分子式为C5H12O，与足量乙酸反应生成酯Y，且X可由烯烃与水在一定条件下反应制得，Y的结构共有（　　）
    A．6种B．7种C．8种D．9种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

    已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4．•H2O＞NiC2O4•2H2O   ③Ksp（Ni（OH）2）：5.0×10-16，Ksp（NiC2O4）：4.0×10-10
    回答下列问题：
    （1）酸溶后所留残渣的主要成份碳粉 （填物质名称）．
    （2）用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为Fe（OH）3Al（OH）3（填化学式）；
    （3）写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式Na2C2O4+NiCl2+2H2O=2NaCl+NiC2O4•2H2O↓．
    （4）写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式NiC2O4+2OH-=Ni（OH）2↓+C2O42-，该反应的平衡常数为8.0×105L．mol-1．
    （5）电解过程中阴极反应式为：2H2O+2e-═H2↑+2OH-，沉淀Ⅲ可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
    （6）铁镍蓄电池，放电时总反应：Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列有关该电池的说法不正确的是
    A．电池的电解液为碱性溶液，电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
    B．电池充电时，阴极附近溶液的pH降低
    C．电池放电时，负极反应为Fe+20H--2e一═Fe（OH）2
    D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+20H--2e-═Ni2O3+3H2O．

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