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    短周期元素X和Y中，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y元素在X元素的前一周期，Y2-和Ne的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法中，正确的是（　　）
    A、Z是酸酐，但它不和水反应
    B、Z是一种碱性氧化物
    C、Z的化学式可能为X2Y5
    D、Z熔化时破坏化学键
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素；Y元素在X元素的前一周期，则X为第三周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，
    A．P2O5是酸的酸酐，能和水反应生成酸；
    B．P2O5属于酸性氧化物，能和碱反应；
    C．其分子式为P2O5；
    D．P2O5属于分子晶体．
    解答： 解：短周期元素X和Y中，Y2-和Ne的电子层结构相同，则Y是O元素；Y元素在X元素的前一周期，则X为第三周期元素，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，则X为P元素，二者形成的化合物为P2O5，
    A．P2O5是酸的酸酐，能和水反应生成磷酸，故A错误；
    B．P2O5能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B错误；
    C．通过以上分析知，其分子式为P2O5，故C正确；
    D．P2O5属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查原子结构和元素性质，侧重考查基本概念，为高考高频点，易错选项是D，原子晶体熔融时破坏化学键、分子晶体熔融时破坏分子间作用力．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析题目中的图表信息，根据信息完成填空．
    Ⅰ．在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间变化情况如图1．
    （1）该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：
     
    ．
    （2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是
     
    ．
    Ⅱ．（3）图2是可逆反应X2+3Y2?2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是
     
    ．
    A．t1时，正反应速率大于逆反应速率；
    B．t2时，反应达到限度；
    C．t2～t3，反应不再发生；
    D．t2～t3，各物质的浓度相等．
    Ⅲ．以下是关于化学反应2SO2+O2?2SO3的两个素材：
    素材1：某温度和压强下2升容器中，不同时间点测得密闭体系中三种物质的物质的量．
    时间（s）物质的量（mol）物质010203040506070
    SO210.70.50.350.20.10.10.1
    O20.50.350.250.180.10.050.050.05
    SO300.30.50.650.80.90.90.9
    素材2：反应在不同条件下进行时SO2的转化率：
    （SO2的转化率是反应的SO2占起始SO2的百分数，SO2的转化率越大，化学反应的限度越大）
    压强转化率温度0.1MPa0.5MPa1MPa10MPa
    400℃99.299.699.799.9
    500℃93.596.997.899.3
    600℃73.785.890.096.4
    根据以上的两个素材回答问题：
    （4）根据素材1中计算20～30s期间，用二氧化硫表示的化学反应平均速率为
     
    ．
    （5）根据素材2中分析得到，提高该化学反应限度的途径有：
     
    ．
    （6）根据素材1、素材2中分析得到，要实现素材1中SO2的转化率需控制的反应条件是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）含氯消毒剂可预防甲型H1N1流感．二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO3在H2SO4存在下与Na2SO3反应制得．请写出反应的离子方程式
     

    （Ⅱ）某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，同状况同质量时，体积最大的是
     
    ，完全燃烧时生成的CO2最多的是
     
    ；同状况同体积时，五种物质完全燃烧所消耗O2的量最多的是
     
    ，生成的水最多的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列含有共价键的离子化合物是（　　）
    A、CO2
    B、CaCl2
    C、NaOH
    D、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（双选）   （　　）
    A、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
    B、F与H形成化合物的沸点高于F的同族元素与H形成化合物的沸点
    C、同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
    D、同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（　　）
    A、BCl3
    B、H2S
    C、CCl4
    D、N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据．若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（　　）
    A、是一种新的氧化物
    B、不可能含有极性键
    C、是氧元素的一种同位素
    D、在自然界中能稳定存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学方程式不正确的是（　　）
    A、CH3CH2OH
    浓H2SO4
    140℃
    CH2═CH2↑+H2O
    B、CH3CH2Br+H2O
    NaOH
    △
    CH3CH2OH+HBr
    C、CH2═CH2+Br2 →CH2BrCH2Br
    D、2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

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