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    13．下列说法正确的是（　　）
    A．在共价化合物中不可能含有离子键
    B．阴阳离子之间通过静电引力形成的化学键，叫共价键
    C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
    D．含有离子键的化合物不一定是离子化合物

    分析 A．共价化合物中一定不含有离子键；
    B．相邻原子间强烈的相互作用是化学键，离子键是由阴阳离子通过静电作用形成的；
    C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键；
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物．

    解答 解：A．因含离子键的化合物一定为离子化合物，则共价化合物中一定不含有离子键，故A正确；
    B．离子键是由离子形成的，即阴阳离子之间通过静电作用（既有吸引也有排斥）形成离子键，相邻原子间强烈的相互作用是化学键，故B错误；
    C．含有共价键的化合物中也可能含有离子键，如NaOH，故C错误；
    D．含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学键、离子化合物、共价化合物，明确概念及概念的关系是解答本题的关键，并学会利用实例来说明问题，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．已知115号元素的一种核素为289X，下列有关115号元素的有关叙述正确的是（　　）
    A．115号元素位于周期表第八周期
    B．该115号的元素的这种核素的原子中，中子数与电子数之差为174
    C．1个115号元素的原子与1个12C原子质量之比为115：12
    D．115号元素可显+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学课外小组用海带为原料制取了少量的碘水．现用四氯化碳从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：
    A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
    B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；
    C．检验分液漏斗活塞上的玻璃塞是否漏液；
    D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
    E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；
    F．从分液漏斗的上口倒出上层水溶液；
    G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
    H．静置，分层．
    就此实验，完成下列填空：
    （1）正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）
    C→B→D→A→H→G→E→F．
    （2）上述E步骤的操作中应注意使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；及时关闭活塞，不要让上层液体流出；
    （3）上述G步骤操作的目的是使漏斗内外空气相通，以保证进行E操作时，漏斗内的液体能顺利流出．
    （4）已知碘在苯中的溶解度比在水中大得多，能不能用苯来萃取碘水中的碘能（填“能”或“不能”），其理由是苯与水不互溶，并且碘在苯中溶解度比在水中大得多，碘与苯不反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
    （1）
    （2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代．
    工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．


    请根据上述路线，回答下列问题：
    （1）A的结构简式可能为，．
    （2）反应①、⑤的反应类型分别为加成反应、取代反应．
    （3）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．反应⑤的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：+NaOH$→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品，导致产率低．
    （5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征
    ①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色
    ②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
    写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写3种）：，，．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业盐，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备．

    已知：①2NO+Na2O2═2NaNO2；
    ②3NaNO2+3HCl═3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；
    ③酸性条件下，NO和NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
    （1）加热装置A前，先通一段时间N2，目的是排出装置中的空气．
    （2）装置A中发生反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O．实验结束后，将B瓶中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤可获得CuSO4•5H2O．
    （3）仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
    （4）充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，加入稀硫酸溶液中有气泡产生且在试管口上方出现红棕色气体，则产物是NaNO2（注明试剂、现象）．
    （5）为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol•L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KmnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    ①第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是ac（填代号）．
    a．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
    b．锥形瓶洗净后未干燥
    c．滴定终点时仰视读数
    ②根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%．
    （6）设计合理实验比较0.1mol•L-1NaNO2溶液中NO2-的水解程度和0.1mol•L-1HNO2溶液中HNO2的电离程度相对大小．（简要说明实验步骤、现象和结论，仪器和药品自选）25°C将0.1mol/LHNO2和0.1mol/LNaNO2溶液等体积混合，若测定溶液PH＜7，说明HNO2的电离程度大于NO2-离子的水解程度，若测定溶液pH＞7，说明NO2-离子水解程度大于HNO2的电离程度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．

    回答下列问题：
    I．模拟烟气的制备
    （1）用A装置制SO2，其化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．
    （3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
    II．测定烟气中SO2的体积分数
    （4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是①、④．（填序号）
    ①KMnO4溶液  ②饱和NaHSO3溶液  ③饱和Na2CO3溶液  ④饱和NaHCO3溶液
    （5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量简内液体体积为V mL（已折算为标准状况），则SO2的体积分数是$\frac{100（a{t}_{1}-V）}{a{t}_{1}}$%．
    III．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
    （6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出SO2与FeCl3溶液参与反应过程的离子方程式4Fe2++O2+4H+=2H2O+4Fe3+．
    （7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经过滤、洗涤、干燥、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是$\frac{22400m{t}_{1}}{233{t}_{2}（a{t}_{1}-V）}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    B．向Fe（OH）3中加入氢溴酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    C．向Fe（NO3）2稀溶液中加入盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    D．向NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．钛被誉为“21世纪金属”，具有多种优良性能，工业上冶炼金属钛的反应原理为4Na+TiCl4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+4NaCl．下列说法正确的是（　　）
    A．TiCl4是还原剂B．Na被氧化
    C．Na得到电子D．TiCl4发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二甲醚（CH3OCH3）被称为21世界的新型燃料，在未来可能替代汽油、液化气、煤气等并具有优良的环保性能．工业制备二甲醚在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ•mol-1
    （1）若要增大反应①中H2的转化率，在其它条件不变的情况下可以采取的措施为BC．
    A．加入某物质作催化剂          B．加入一定量CO
    C．反应温度降低              D．增大容器体积
    （2）在某温度下，若反应①的起始浓度分别为：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min
    后达到平衡，CO的转化率为50%，则5min内CO的平均反应速率为0.1mol/（L•min）；
    若反应物的起始浓度分别为：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；达到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，则a=5.4mol/L．
    （3）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）═CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ•mol-1．
    判断该反应易在低温（填“高温”或“低温”）下自发进行．
    （4）“二甲醚燃料电池”是一种绿色电源，其工作原理如上图所示．b电极是正极，
    写出a电极上发生的电极反应式CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．

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