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    【题目】下列离子组能在溶液中大量共存是

    A.Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－B.Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－

    C.Fe2＋、H＋、SO42－、NO3－D.K＋、Fe3＋、NO3－、SCN－

    【答案】B

    【解析】

    A. Ba2＋、CO32－反应生成碳酸钡沉淀，与题意不符，A错误；

    B. Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－不反应，能大量共存，符合题意，B正确；

    C. Fe2＋、H＋、NO3－反应生成铁离子、NO和水，与题意不符，C错误；

    D. Fe3＋、SCN－反应生成碳酸钡沉淀，与题意不符，D错误；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是（ ）

    选项

    现象或事实

    解释

    A

    漂白粉在空气中久置变质

    漂白粉中的与空气中的反应生成

    B

    纸浆、草帽用漂白

    具有漂白性

    C

    漂白粉漂白织物

    次氯酸具有氧化性

    D

    氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

    HF与反应

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

    (1)NaCN水溶液呈碱性，其原因是_____（用离子方程式解释）．

    (2)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式_____．

    某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。

    （实验一）实验室通过下图装置制备Na2S2O3。

    (3)a装置中盛Na2SO3固体的仪器名称是：__________ ；b装置的作用是_________

    (4) c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__________。

    (5)实验结束后，在e处最好连接盛_____（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1，防止拆除装置时污染空气。

    （实验二）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

    已知：Ag++2CN-=〔Ag(CN)2〕-，Ag++I-= AgI↓ AgI呈黄色且CN-优先与Ag+反应。

    实验如下：

    取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.5ml

    (6)滴定终点的判断方法是_________________。

    (7)处理后的废水氰化钠的含量为___________ mg/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于的说法正确的是

    A. 最多有7个原子在同一直线上 B. 最多有7个碳原子在同一直线上

    C. 所有碳原子可能都在同一平面上 D. 最多有18个原子在同一平面上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是(　　)

    A. X被氧化了 B. X是氧化剂

    C. Y发生了氧化反应 D. Y在反应中表现出还原性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是 （ ）

    A、Mg2+ B、Ca2+ C、Na+ D、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现微量硫化氢可以调节心血管功能。有关硫化氢的叙述正确的是

    A. 硫化氢不稳定，受热易分解

    B. 硫化氢是无色无味并且有毒的气体

    C. 硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子稳定结构

    D. 硫化氢能溶于水形成一种弱酸，其电离方程式是H2S 2H+ + S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（　　）

    A. a点对应的溶液中：Na+、OH﹣、SO42﹣、NO3﹣

    B. b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4﹣、Cl﹣

    C. c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

    D. d点对应的溶液中：F﹣、NO3﹣、Fe2+、Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：

    （1）中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体，写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称：_____________________写一种）。

    （2）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质，用下图所示装置进行有关实验。

    ①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______（填序号）

    a．饱和Na2SO3溶液 b．酸性 KMnO4溶液

    c．浓溴水 d．饱和NaHSO3溶液

    ②反应完毕后，烧瓶中还有一定量的余酸，使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____（填序号）。

    a．Fe粉 b．BaCl2溶液 c．CuO d．Na2CO3溶液

    ③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质，使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液，该反应的化学方程式是_________。

    ④为验证二氧化硫的还原性，C中盛有氯水，充分反应后，取C中的溶液分成三份，分别进行如下实验：

    方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成

    方案Ⅱ：向第二份溶液加入品红溶液，红色褪去

    方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

    上述方案中合理的是___（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；C中发生反应的离子方程式为____________。D中盛有氢氧化钠溶液，当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时，该溶液中c（Na+）=______（用含硫微粒浓度的代数式表示）。

    （3）利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。该反应的离子方程式是_____________。检验FeCl3是否完全被还原的方法为______________________。

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