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    7．科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了A1的超原子结构A113和A114，并在质谱仪检测到稳定的A113I一等，Al13、Al14的性质很像现行周期表中的某主族元素，己知这类超原子当具有40个价电子时最稳定（例Al原子具有3个价电子）．下列说法不正确的是（　　）
    A．Al14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似
    B．Al13有39个价电子，且与卤素性质类似
    C．Al13在气相中与HI反应可生成HAl13I，且化学方程式为 Al13+HI=HAl13I
    D．Al13原子中A1原子间是通过离子键结合的

    分析 A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态；
    B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13-，与卤素性质相似；
    C．用质谱仪检测到稳定的Al13I等；
    D．Al14为分子晶体．

    解答 解：A．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al14有42个价电子极易失二个电子成稳定的Al142+，与第IIA族性质相似，故A正确；
    B．得到或失去电子生成40个价电子的最稳定状态，Al13有39个价电子极易得一个电子成稳定的Al13-，与第ⅤⅡA族卤素原子性质相似，故B正确；
    C．用质谱仪检测到稳定的Al13I-等，所以能与HI反应生成HAl13I，方程式为Al13+HI=HAl13I，故C正确；
    D．Al14为分子晶体，Al14超原子中Al原子间通过共价键结合，故D错误；
    故选D．

    点评 本题是一定信息题，是对学生信息的提取、阅读能力及综合能力考查，题目难度中等，侧重分析能力及知识迁移应用能力考查，关键是对信息的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法不正确的是（　　）
    A．2014年诺贝尔化学奖授予发明超分辨屏荧光显微镜的科学家，他们使光学显微镜分屏率提高到纳米尺度．利用超分辨率荧光显微镜可以观察到胶体中的胶粒
    B．人体从食物中摄取蛋白质，在体内先水解成各种氨基酸，经过不断的分解，最终生成水和二氧化碳排除体外
    C．臭氧是一种有鱼腥味、氧化性极强的淡蓝色气体，可用作自来水的消毒剂
    D．我国油品从国四汽油升级到国v汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．生活中的下列现象，属于化学变化的是（　　）
    A．玻璃破碎B．冰雪融化C．食物腐败D．衣服晾干

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学在环境保护、资源利用等于社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）
    A．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
    B．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
    C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
    D．“APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空，说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．Ⅰ、A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．
    （1）写出上述制备A的化学反应方程式CuO+3S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2O+CuS．
    （2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式S2Cl2+CuO$\frac{\underline{\;100℃-400℃\;}}{\;}$ S2O+CuCl2．
    （3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为H2SO3和H2S．
    Ⅱ、A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1．
    （1）E晶体中含有的化学键是离子键．
    （2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是水分子之间存在氢键．
    （3）写出E与X反应的化学方程式Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑．
    （4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式2Na++CO32-+H2O+CO2=2NaHCO3↓．
    （5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式Na2C2O4，此反应是（填“是”或“否”）氧化还原反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
    A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
    C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba（OH）2溶液混合：NH4++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+NH3•H2O
    D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42-+2Cl-+4H+

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    19．在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用．下列做法与此理念相违背的是（　　）
    A．食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期
    B．“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率
    C．加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机
    D．“A PEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年A PEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．部分弱电解质的电离平衡常数如下表：下列说法不正确的是（　　）
    弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3•H2O
    电离平衡常数
    （25℃）    		Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5
    A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
    B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V（盐酸）＞V（氨水）
    D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是（　　）
    酸醋酸次氯酸亚硝酸
    电离常数（Ka）1.7×10-53.0×10-87.1×10-4
    A．PH相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的c（H+）相同
    B．往氯水滴加NaOH溶液呈中性：c（Na+）=2（ClO-）+c（HClO）
    C．浓度相等的CH3COONa和NaNO2两份溶液中；c（CH3COO）-＞c（NO${\;}_{2}^{-}$）
    D．向pH=a的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH＞a、pH＜a、pH=a均有可能

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