Question

下列关系式中正确的是

A．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N_前＞N_后

B．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中：2c(Na^＋)c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

C．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na^＋)＞c(Cl^—)＞c(CH₃COOH)

D．0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液与0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液等体积混合

c(CO₃^{2 －})＋2c(OH^－)c(HCO₃^－      )＋3c(H₂CO₃)＋2c(H^＋)

Answer 1

D

解析:

  选项A中NaClO(aq)与NaCl(aq)中电荷守恒式分别为c(Na^＋)＋c(H^＋)c(ClO^－)＋c(OH^－)、c(Na^＋)＋c(H^＋)c(Cl^－)＋c(OH^－)，由于NaClO水解显碱性，因此有c(H^＋)_NaClO＜c(H^＋)_NaCl，所以N_NaClO＜N_NaCl，A错。选项B中的物料守恒式应为c(Na^＋)c(S^2－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)。选项C可以这样分析：先写出混合溶液的电荷守恒式：c(H^＋)＋c(Na^＋)c(OH^－)＋ c(Cl^—)＋ c(CH₃COO^－)，又由于溶液呈中性即c(H^＋)＝c(OH^－)，因此混合溶液中应有c(Na^＋)c(Cl^—)＋c(CH₃COO^－)，根据物料守恒可得c(Na^＋)c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)，所以有c(Na^＋)＞c(Cl^—)c(CH₃COOH)，C错。