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    下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、 Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

    A.常压下，五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

    B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

    C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

    D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强


    【答案】D

    【解析】本题考査了元素周期律、元素周期表及与分子结构相关的知识，要求学生对元素周期表非常熟悉，能根据图表判断出X、Y、Z、W、R的对应元素分别为N、S、Br、P、Ar，从而作出正确判断。常温下，磷、硫的单质为固态，溴单质为液态；Br-的电子层有4层而Ar的只有3层；NH3分子间存在氢键，故沸点比PH3的高。同周期中原子序数越大元素的非金属性越强，故选D.

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）；△H＞0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（　　）

    　

    A．

    ①②④

    B．

    ①④⑥

    C．

    ②③⑤

    D．

    ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素 X、Y、Z 可组成化学式为 XYZ3 的四种化合物甲、乙、丙、丁．

    （l）若甲中 X 的原子只有一个质子，Y、Z同周期，画出Z的电子排布图为　　．

    （2）若乙中X、Y、Z 三种元素的原子序数之和为 26，Y、Z 同周期，且乙是一种微溶于水的盐，并写出工业制备单质X的化学方程式：　　．

    （3）若丙中X元素的焰色反应为黄色，Y与X同周期，Y 是同周期中原子半径最小的元素，丙与浓盐酸反应生成 Y 单质的化学方程式为　　．

    （4）若丁中 X、Y、Z 处于不同周期，X的族序数是周期序数的二倍，Z原子核外电子占有9个轨道，且具有一个未成对电子，则丁的结构式为　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是

    A.1mol Na被氧化完全转化生成Na2O2，失去电子数为2NA

    B.常温常压下，46g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有原子的总数为3NA

    C.将lmL 1 mol·L-1 FeCl3溶液逐滴加入沸水，制得红褐色Fe(OH)3胶体，所含胶粒的数目是1×10-3NA

    D.标准状况下，6.72L NO2与足量水充分反应转移的电子数目为0.3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反应会因硫酸浓度下降而停止。为测定反应残余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：

    甲方案：与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量。

    乙方案：与足量锌反应，测量生成氢气的体积。

    回答下列问题：

    ⑴判定甲方案不可行，理由是        。

    ⑵甲同学用图所示装置进行乙方案的实验。

    ①检查此装置气密性的方法                        。

    ②使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将        转移到         中。残余清液与锌粒混合后的现象                     。

    ③反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因是       　　　　 (排除仪器和实验操作的影响因素)。

    ⑶乙同学拟选用下列实验装置完成实验：

    ①你认为最简易的装置其连接顺序是：A接(   )(   )接(   )(   )接(   )(填接口字母，可不填满)

    ②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后残余清液就不能顺利滴入锥形瓶。其原因是                                     。

    ③乙同学滴入锥形瓶中的残余清液体积为amL，测得量筒中水的体积为bmL(假设体系中气体为标准状况)，残余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式__________(用a、b表示)

    ④某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择集气装置__________(填A或B)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     有机高分子化合物G的合成路线如下：

    已知：

    ①A既能与NaHCO3溶液反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应，其核磁共振氢谱有4个峰。

    请回答：

    (1) B的名称为________，G中含有的官能团名称为________。

    (2)B→C、D→E的反应类型分别为________、________。

    (3)A＋E→F的化学方程式为________。

    (4)D发生银镜反应的化学方程式为________。

    (5)符合下列条件的E的同分异构体有________种(不考虑立体异构)，写出其中一种的结构简式________。①含有结构，②苯环上有2个取代基

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中的两个量，其比值一定为2：1的是（　　）

    　

    A．

    液面在“0”刻度时，50mL碱式滴定管和25mL碱式滴定管所盛液体的体积

    　

    B．

    相同温度下，0.2mol•L﹣1醋酸溶液和0.1mol•L﹣1醋酸溶液中的c（H+）

    　

    C．

    在（NH4）2SO4溶液中，c（NH）与c（SO）

    　

    D．

    相同温度下，等浓度的Ba（OH）2和NaOH溶液，前者与后者的c（OH﹣）

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积是一个常数

    　

    B．

    AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

    　

    C．

    温度一定时，当AgCl水溶液中Ag+和Cl﹣浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

    　

    D．

    向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，c（Cl﹣）增大，Ksp值变大

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    乙醇与钠反应的现象描述正确的是（　　）

    　

    A．

    浮在乙醇面上，融化成闪亮的小球

    　

    B．

    沉到乙醇底部，融化成闪亮的小球

    　

    C．

    沉到乙醇底部，缓慢产生气泡，钠不融化

    　

    D．

    浮在乙醇面上，钠不融化但四处游动

    　

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