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    10．溴有两种同位素，在自然界中这两种同位素大约各占一半，已知溴的原子序数是35，原子量是80，则溴的两种同位素的中子数分别等于（　　）
    A．79、81B．45、46C．44、45D．44、46

    分析 元素的相对原子质量为该元素各种核素的相对原子质量的平均值，原子的相对原子质量在数值上等于其质量数，质量数=质子数+中子数．

    解答 解：设35Br两种同位素的相对原子质量分别为X，Y，则X×50%+Y×50%=80，即X+Y=160，两种同位素的中子数分别为X-35，Y-35，中子数和为X-35+Y-35=160-70=90，只有D中两种同位素的中子数之和为90，故选：D．

    点评 本题考查学生元素的相对原子质量和核素的相对原子质量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．饱和烃A和不饱和烃B在常温下均为气体（碳原子数不大于4），其中A分子中含有碳原子数多于B．
    （1）将A和B按一定比例混合．1L混合气体完全燃烧后在同温、同压下得到3.6LCO2．试推断该混合气体的可能组合及A与B混合时的体积比．将结果填入下表．
    编号A的分子式B的分子式VA：VB
    ①C4H10C3H63：2
    ②C4H10C2H44：1
    ③C4H10C2H24：1
    ④C4H10C3H43：2
    （2）120℃时，1LA、1LB与足量氧气混合点燃后，在同温、同压下总体积增大2L．试通过计算确定A和B的分子式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品．是下列事实中，可以证明NaCl中一定存在离子键的是（　　）
    A．水溶液能导电B．易溶于水C．熔化时能导电D．有较高的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国在反兴奋剂问题上的坚决立场是支持“人文奥运”的重要体现．某种兴奋剂的结构如下．关于它的说法正确的是（　　）
    A．它的化学式为C19H26O3
    B．该化合物只能发生取代反应
    C．从结构上看，它属于醇类
    D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示．A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．B原子核内质子数和中子数相等．
    A  C 
      B 
    （1）写出A、B、C三种元素名称：氮、硫、氟．
    （2）B位于周期表中第三周期第ⅥA族．
    （3）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．（1）室温下，在pH=12的NaCN溶液中，由水电离的c（OH-）为10-2 mol•L-1．
    （2）等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①．（填序号）．
    ①0.2mol•L-1的CuSO4溶液      
    ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.2mol•L-1  的KCl           
    ④0.1mol•L-1的Na2SO4
    （3）浓度为0.100mol•L-1的下列各物质的溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序②①④③（填序号）．
    ①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
    （4）水的电离平衡如图所示：
    ①若A点表示25℃时水的电离平衡状态，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到达B点．则此时水的离子积从10-14增加到10-12．
    ②100℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，
    该强酸的pH值pH1与强碱的pH值pH2之间应满足的关系是pHa+pHb=13．
    （5）将硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合，可观察到的现象是生成无色气体和絮状沉淀，写出该反应的离子方程式：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知自然界氧的核素有16O、8O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（　　）
    A．3种B．6种C．9种D．12种

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．Cl2是一种重要的化工原料，下图是一些含氯产品．

    （1）①中钢瓶上应贴的标签为C．
    A．腐蚀品           B．爆炸品             C．有毒品          D．易燃品
    （2）下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是B．
    A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物            
    B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2
    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉      
    D．漂白液的有效成分是Na2O2
    （3）工业上利用Cl2制盐酸，其化学方程式为H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl．Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是D．
    A．硝酸银溶液           B．酚酞溶液           C．碳酸钠溶液        D．紫色石蕊溶液
    （4）将8.7g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积（标准状况）是2.24L；被氧化的HCl的质量是7.3g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．防治禽流感病毒是目前人类面临的一个重大课题．八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料．医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体．莽草酸的结构式如图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　）
    A．莽草酸的分子之间不能发生酯化反应
    B．莽草酸的分子式为C7H10O5
    C．莽草酸中含有苯环
    D．莽草酸不能使溴水褪色

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