Question

【题目】漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙。请回答下列问题：

(1)漂白粉长期露置在空气中会变质，写出漂白粉变质过程中涉及的化学方程式(若涉及氧化还原反应，请标注电子转移情况)：____________________________。

(2)某化学小组将完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，共收集到标准状况下448mL气体，则该漂白粉中所含有效成份的质量为_____________(假设漂白粉中的其它成份不与硝酸反应)。

Answer 1

【答案】Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HclO； 2.86 g

【解析】

（1）漂白粉长期露置在空气中与水、二氧化碳反应生成HClO，HClO光照分解而变质；

(2)漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，根据Ca（ClO）2～CO2计算；

（1）置露在空气中会变质，发生漂白粉与二氧化碳、水的反应及次氯酸分解反应，反应分别为①Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、②，

故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

(2)漂白粉中所含有效成份是次氯酸钙，完全变质后的漂白粉溶于水，向其中加入足量稀硝酸，生成二氧化碳，

根据Ca(ClO)2～CaCO3～CO2，

143g 22.4L

M[Ca(ClO)2] 448mL×10-3L/mL

即：m[Ca(ClO)2]=143g/mol×(0.448L÷22.4L/mol)=2.86g，

故答案为：2.86g。