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    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    分析 化学研究的基本方法有：观察、实验、分类、比较等方法，除此之外，建立假说和化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用；研究物质性质的基本程序为：观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，由此分析解答．

    解答 解：A．是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，故A正确；
    B．观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故B正确；
    C．模型一般可分为物体模型和思维模型，而在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型，故C正确；
    D．分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的，胶体粒子直径介于1nm～100nm之间，溶液溶质粒子直径小于1nm，浊液粒子直径大于100nm，溶液和浊液都不具有丁达尔效应，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了研究物质性质的基本方法和基本程序，侧重对课本基础知识的考查，题目难度不大，加强对课本基础知识的记忆和理解是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．铈是一种重要的稀土金属元素，如图1是其重要化合物Ce（OH）4的一种制备方法：
    注：高铈是指溶液中Ce为+4价

    （1）高铈硫酸盐溶液可用于吸收硝酸工厂废气中的NO（如图2），则该反应过程中氧化产物为NO2-、NO3-．
    （2）已知硫酸铈钠中各离子的物质的量之比为1：1：2，则硫酸铈钠的化学式为NaCe（SO4）2．
    （3）“还原”过程温度不能过高的原因是防止H2O2分解．
    （4）写出加入氨水时发生反应的离子方程式Ce3++3NH3•H2O=Ce（OH）3↓+3NH4+．
    （5）“氧化”过程若用NaClO代替O2，写出该反应的化学方程式2Ce（OH）3+NaClO+H2O=2Ce（OH）4+NaCl．
    （6）为测定Ce（OH）4样品的纯度，现设计如下步骤：取上述样品2.68g用适量稀硫酸溶解后，加蒸馏水稀释至100ml．准确量取出20.00ml溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴邻菲罗啉（指示剂），用0.1000mol•L-1 FeSO4标准溶液滴定至终点，并记录消耗FeSO4标准溶液的体积．将上述步骤重复2～3次，记录消耗标准溶液的平均体积为25.00ml，则产品的纯度为0.97．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
    C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．鉴别下列物质，只能用焰色反应的是（　　）
    A．K2CO3和KClB．NaCl和Na2CO3C．NaCl和MgCl2D．NaCl和KCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
    A．用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗，证明CH3COOH是弱电解质
    B．pH相同的醋酸和盐酸，取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＜n
    C．常温下，在0.10 mol•L-1的NH3•H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小且c（NH4+）/c（NH3•H2O）的值增大
    D．常温下，CH3COOH的Ka=1.7×10-5，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5，CH3COOH溶液中的c（H+）与NH3•H2O的溶液中的c（OH-）相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，在等体积、等浓度的硝酸中加入氨水，溶液的导电性增强
    C．25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液与等浓度的硫化钠溶液的导电能力相当
    D．25℃时，将等体积PH=1的盐酸和水混合，混合后溶液的PH=1.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    19．如图是病人输液用的葡萄糖（分子式为C6H12O6）注射液的标签上的部分内容．据标签所提供的信息，以下说法错误的是（　　）
    A．该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
    B．葡萄糖的摩尔质量为180g•mol-1
    C．该注射液的密度约为1g•mL-1
    D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为NA）（　　）
    A．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NA
    B．1mol•L-1  K2SO4溶液所含K+数目为2NA
    C．标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NA
    D．O2的摩尔体积约为22.4 L•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．用中和滴定法测定烧碱的纯度，准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液，若烧碱中含有不与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）取10.00mL待测液，用碱式滴定管量取注入锥形瓶中．（填仪器名称）
    （2）用0.2000mol•L-1标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，用酚酞试液作指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶颜色变化，直到滴定终点．达到滴定终点的标志是溶液颜色由红色变为无色，且半分钟保持不变
    （3）下列实验操作中，会引起测定结果偏低的（填字母）AC
    A．滴定前酸式滴定管下端无气泡，滴定后酸式滴定管下端出现气泡；
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸；
    C．滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出；
    D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴．
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：0.4000mol•L-1．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积（mL）
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2026.70
    （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度为80%（用百分数表示，保留三位有效数字）．

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