Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、已知稀盐酸和稀NaOH溶液反应生成1molH₂O时放出57.3kJ的热量，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH₂O时也放出57.3kJ的热量
• B、C（石墨）+

  1

  2

  O₂（g）=CO（g）△H=-283kJmol^-1，则石墨的标准燃烧热为-283kJ．mol^-1
• C、同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同
• D、已知：①S（g）+O₂（g）=SO₂（g）△H=akJ．mol^-1②S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=bkJ．mol^-1，则a＜b

Answer 1

考点：反应热的大小比较,燃烧热,中和热

专题：

分析：A．生成沉淀放热；
B．1mol石墨生成二氧化碳气体放出的热为燃烧热；
C．反应热与反应条件无关；
D．等量的同种物质气态的能量大于液态的能量．

解答： 解：A．由于钡离子和硫酸根离子结合生成沉淀时放热，则稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1molH₂O时放出的热量大于57.3kJ，故A错误；
B．1mol石墨生成二氧化碳气体放出的热为燃烧热，则C（石墨）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-283kJmol^-1，反应热-283kJ．mol^-1不是燃烧热，故B错误；
C．反应热与反应条件无关，则同温同压下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同，故C错误；
D．等量的同种物质气态的能量大于液态的能量，则气态硫燃烧放出的热量多，由于反应热为负值，则a＜b，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了化学反应中的能量变化，主要考查了中和热、燃烧热、反应热的大小比较，题目难度不大．